攻读硕士研究生《物理化学》课程考试大纲

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1、攻读硕士研究生《物理化学》课程考试大纲适用专业：材料与化学工程系、生物工程系各专业第一部分本课程的任务物理化学作为化学学科的一个分支，是从化学现象和物理现象的联系去寻找化学变化规律的学科，用物理的理论及实验方法来研究化学的一般理论问题。主要包括三方面的内容：一、化学热力学；二、化学动力学；三、物质结构。学习物理化学对以后学习专业课程打下坚实的理论基础。第二部分教学大纲一、课程性质和目的物理化学研究化学反应遵循的基本原理，是整个化学科学的理论基础。学生通过该课程的学习，不仅可以掌握有关化学反应的方向和限度，化学反应的能量改变，化学反应的平衡组成，化学反应的机理和速率，多相平衡

2、体系及界面特征等方面的知识。同时它对于学生科研综合素质的培养，实验动手能力和创新能力的提高,起着至关重要的作用。该课程将为各专业学生后继专业课的提高学习提供重要的理论基础，也为他们今后从事新材料、新药物的合成，新能源、新产品的开发，新的工艺过程设计等起重要指导作用。二、课程教学内容（一）绪论1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、学习物理化学的基本方法。2、要求了解的内容有：(1)、物理化学的基本概略。（二）气体的PVT性质1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、理想气体的状态方程和理想气体混合物的性质。(2)、道尔顿分压定律和阿马格分体积定律。2、要求了解的内容有

3、：真实气体状态方程及真实气体的性质。（三）热力学第一定律1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、系统与环境、性质与状态、过程与途径、热力学平衡态和热和功等基本概念，状态函数及数学特征。(2)、内能和焓的物理意义。(3)、理想气体的内能和焓的特征，熟练掌握理想气体简单状态变化过程热效应和体积功的计算。2、要求了解的内容有：(1)、热力学第一定律。(2)、热力学第一定律的表述，熟练掌握封闭体系热力学第一定律的数学表达式。（四）热力学第二定律1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、可逆过程和自发过程的概念及意义，卡诺循环和卡诺定理以及在第二定律建立过程中的作用，准确理解热

4、力学第二定律的两种表述。(2)、克劳修斯不等式及熵增原理和熵判据，熟练掌握理想气体简单PVT变化过程熵变的计算方法。(3)、ΔA和ΔG的计算方法。(4)、理解吉布斯方程的使用条件，熟悉麦克斯韦关系及重要的热力学关系式，掌握用可测量代换不可测量的处理方法。2、要求了解的内容有：(1)、熵函数的导出方法，理解熵变的定义。(2)、了解亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义，作为过程自发进行方向和限度判据的条件。（五）多组分系统热力学1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、广义化学势及影响化学势的因素。(2)、理想气体的化学势的表示方法和标准态的规定。(3)、拉乌尔定律和亨利定律的表述

5、，熟练掌握有关计算。(4)、掌握理想溶液的定义、各组分化学势的表示式及标准态规定，掌握理想溶液的混合热力学性质，稀溶液的依数性公式的导出，熟练掌握其相关计算。2、要求了解的内容有：(1)、偏摩尔量与化学势的定义及物理意义，利用化学势处理平衡问题的一般步骤，热力学关系式在多组分体系中的扩展。(2)、多组分系统组成的表示方法（量分数、物质B的质量分数、物质B的物质的量浓度、物质B的质量摩尔浓度）。(3)、了解非理想气体的化学势的表达式及标准态规定。(4)、理想稀溶液中各组分的化学势的表示及标准态规定。（六）化学平衡1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、化学反应反应进度的定

6、义，掌握标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键焓的定义的数据获取方法，能熟练地应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓及键焓数据计算化学反应的标准摩尔反应焓，理解基尔霍夫公式的导出方法，掌握反应摩尔焓变与温度的关系，并能计算非等温条件下的摩尔反应焓。(2)、热力学第三定律的表述，理解物质的规定熵和标准熵并能熟练地用标准熵计算标准摩尔反应熵，掌握反应摩尔熵与温度的关系。(3)、理解化学反应的方向和平衡的化学势判据，掌握化学反应等温方程式，掌握标准平衡常数的定义及标准平衡常数的热力学计算方法，熟练掌握化学平衡的相关计算。(4)、影响化学平衡的各种（温度、压力、惰性气体）因

7、素，能定性讨论影响结果并作定量计算。2、要求了解的内容有：(1)、多相平衡及平衡常数的表示方法，理解分解压力、分解温度的定义及掌握相关的计算。(2)、了解各实验平衡常数的表示法及与标准平衡常数的相互换算。（七）相平衡1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：(1)、理解相、相变、相变焓的概念，掌握相变焓的计算原则和方法；掌握可逆相变过程和不可逆相变过程的相变熵的计算方法，相变熵与温度的关系及相变过程的自发性判据。(2)、相、自由度、独立组分数的概念及定义，了解相律的推导方法，并能应用相律对相图进行分析或预测相分离特点。(