人教版高一化学必修2复习 知识点归纳

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1、必修2复习知识点归纳二、元素周期律⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。⑶内容：随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变化；④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。⑷元素周期表中元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐

2、渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7）非金属负价==―（8―族序数）最高正价==族序数非金属负价==―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱金属性强弱：①单质与水或非氧化性酸反应难易；②单质的还原性（或离子的氧化性）；③M(OH)n的碱性；④金属单质间的置换反应；⑤原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：①与氢气反应生成气态氢化物难易；②单质的氧化

3、性（或离子的还原性）；③最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；④非金属单质间的置换反应。三、化学键⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。⑵分类离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属（ⅥA、ⅦA）化合非金属元素形成的单质或化合物实例(3)电子式:是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。书写:①原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。②

4、离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。③分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。④离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。⑤用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。（4）化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化

5、学键的形成过程。2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性键）共价化合物只有共价键特例：AlCl3极性键：非极性键：离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键第二章1.化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。⑷放热反应和吸热反应放热反

6、应吸热反应能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→

7、热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应、正负极的判断方法★★电极材料反应类型电极反应电子电流现象负极较活泼的金属发生氧化反应金属－ne－＝金属阳离子流出流入负极溶解，负极质量减少正极较不活泼的金属/C