高一化学（必修1、2知识点归纳）

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1、高一化学必修1知识点归纳专题一化学家眼中的物质世界•物质的分类及转化C有机化合物混合物物质v化合物

2、质量：单位物质的虽的物质所具冇的质量MM表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量m质量与物质的量关系：公式：——M体积与物质的量V公式：n=—（只适用于标准状况下）Vm标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加徳罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号G单位：mol/LnR公式：—V•一定物质的量浓度溶液的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1、计算m=cXvXM2、称量3、溶解4、转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签注意事项：须用蒸馆水洗涤用来溶解的烧杯2〜3遍，并将洗涤液转

3、移进容戢瓶中，若溶解时吸热或放热须等到溶解液恢复到室温才能转移进容量瓶屮；当加溶剂至离刻度线1〜2cm处须改用胶头滴管进行滴加，平视当溶液的凹面与刻度线相处吋停止滴加。•物质的分散系溶液胶体浊液分散质直径d大小（单位：m）〈10"2〜心>107胶体的木质特征丁达尔效应：光亮的通路（区别溶液与胶体）•电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水'溶液中和熔化状态下不能导电的化合物如：蔗糖酒精S02CO2Nib等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸严1H>：SO.HNO.强碱彳NaOHKOHBa（Oil）2大多数的盐弱电解质：在水溶液屮能部分电离的电解质弱百牛ancooiii

4、lcOs弱吗nillie•物质的分离与提纯I水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸镭法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离分液：分离互不相溶的两种液体焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钻玻璃）C1检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SOF检验：加Ba（NO）产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸Ml「检验:加入NaOll加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe"检验:加入KSCN出现血红色溶液Eev+3SCN==Fe（SCN）3厂质子鳶子核4•原子匚屮了—核外电子同位素：含冇

5、相同质子数不同中子数的不同核素互称HfH；H质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=质子数=核外电子数专题二从海水中获得化学物质•1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、冇刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的冇毒气体。2.化学性质：氯气具冇强氧化性，占■燃（1）能跟金屈（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3（生成棕黄色烟）（2）和非金属（如氏）反应：H2+C12==2HC1燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：CL+He=^HCl+HC10次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式21IC1O=^=2

6、11C1+O2t，保存在棕色的瓶屮，并避光存于阴凉地方。新制氯水按含量大小依次冇IL0、CL、If、Cl、HC10、CIO、Oil七种微粒。久置氯水主要成分为也0、H，、C1（4）与碱的反应：2W0II+C1尸NaCl+NaClOH⑷（用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的主要成分是有效成分是。漂白粉发生作用的反应是o3、氯气的实验室制法：反应原理：MiA+4HC1（浓）=^=MnCh+C"+2HO发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收IIC1气体；用浓氏SOJ及收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化

7、氢极易溶于水（常温常压下，1体积水溶解500体积），其水溶液俗称盐酸。4、漠、碘的提取（1）2KT+C12==2KC1+T2（2）2KT+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KC1+Br25、氧化还原反应概念还原剂——升（化合价t）---失电了-一氧化反应氧化剂——降（化合价I）—得电子一还原反应•6、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金屈光泽的固体，热、电的良导体，质软、熔点低（2）