炔烃-二烯烃综合复习

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1、乙炔、炔烃一、基础知识：（一）烃：烃是一类仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物分类饱和链烃不饱和链烃饱和环烃烷烃烯烃二烯烃炔烃环烷烃结构特点碳碳单键呈链状碳碳双键呈链状有二个碳碳双键呈链状碳碳叁键呈链状—C≡C—碳碳单键呈环状分子式组成通式CnH2n+2n≥1CnH2nn≥2CnH2n－2n≥3CnH2n－2n≥2CnH2nn≥3代表物CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C4H6（1,3—丁二烯）C2H2（乙炔）C3H6环丙烷C6H12环己烷结构式正四面体型键角109°28¢平面结构键角约为120°H—C≡C—H线型结构键角180°环丙烷环己烷结构简式CH4CH2=CH2注意双键不能省略(CH2CH

2、2书写错误)CH2=CH—CH=CH2CHºCH环丙烷环己烷取代反应甲烷在光照条件下与卤素单质（气态）反应生成卤代烃————————加成反应——与H2、X2(卤素单质)H2O、HX（卤化氢）发生加成反应与H2、X2(卤素单质)发生加成反应（1、2加成）（1、4加成）与H2、X2(卤素单质)H2O、HX（卤化氢）发生加成反应——化可燃可燃性火焰呈蓝色可燃性火焰亮有烟可燃性火焰明亮有浓烟可燃性火焰明亮有浓烟可燃性性学氧化反应高锰酸钾溶液（酸性）不能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色不能使KMnO4(H+)溶液褪色

3、性与O2催化氧化——*被氧化成醛——————加聚反应——发生加聚反应生成高分子化合物发生加聚反应生成高分子化合物————质热稳定性高温下受热分解可得乙烯、乙炔、氢气——————稳定其它——————3CHºCH——说明：烯+O2醛暂不做要求（二）重要有机物的制备：甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法甲烷乙烯乙炔原料无水醋酸钠（CH3COONa）碳石灰（CaO+NaOH）酒精（CH3CH2OH）浓硫酸两者体积比为1∶3电石（CaC2）水（或饱和食盐水）化学方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCaC2+2H2OCHºCH+Ca(OH)2气体发生装置属于

4、固+固加热制气装置中气体发生装置类与制氧气氨气的气体发生装置相同加热制气装置中气体发生装置类注意：①烧瓶内应放碎瓷片、碎玻片。②使用温度计应插入液面下但不能触瓶壁。③为了防止副反应发生，应迅速升温到170℃。属于固+液不加热气装置中的气体发生装置类注意：不能用启普发生器。同时注意水流速度（应滴加水）为了防止反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替水进行。试管做气体发生器时试管口应放一小块棉花（见图）。气体收集装置排水集气法排水集气法排水集气法工业制法天然气的主要成分石油的裂解气（三）有机物间的相互转化及反应类型说明：1、HX卤化氢X2卤素单质2、“”暂不做要求（四）有机物的鉴别和检验1、酸性高锰酸钾

5、溶液2、溴水（五）有机物的分离和提纯利用有机物的特性对有机物（或含有杂质的物质）通过洗气、蒸馏、分液、过滤等方法将有机物分离和提纯。如：除去混入饱和气态烃中的不饱和气态烃方法：通入装有溴水的洗气瓶（因为不饱和气态烃与Br2发生加成反应生成不溶于水卤代烃，饱和气态烃不反应）应注意不能采用装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶来除去混入饱和气态烃中不饱和气态烃（虽然不饱和气态烃与酸性高锰酸钾溶液反应而饱和气态烃不反应，但不饱和气态烃与酸性高锰酸钾溶液反应会产生其它杂质气体）（六）炔烃的命名炔烃的命名与烷烃的命名相似，所以不同的是必须选含有碳碳叁键的碳链最长的为主链，且碳碳叁键应获最小编号，支链的定位要服从

6、碳碳叁键的定位。名称组成支链位置——支链个数——支链名称——叁键位置——主链名称（七）同分异构体的书写1、碳链异构：在分子中由于支链的位置不同而产生的异构3—甲基—1—戊炔4—甲基—1—戊炔分子式C6H10分子式C6H102、位置异构：在分子中由于不饱和键（—C≡C—）碳碳叁键位置不同而产生的异构：如：CH≡C—CH2—CH3CH3—C≡C—CH31—丁炔2—丁炔分子式C4H6分子式C4H63、异类异构：分子式相同由于是不同类有机物而产生的异构如：碳原子相同的二烯烃与炔烃间互为同分异构体（因为分子组成通式相同皆为CnH2n－2）CH≡C—CH2—CH31—丁炔分子式C4H6CH2≡CH—CH

7、=CH21,3—丁二烯分子式C4H64、练习：例1：书写C4H6链烃的同分异构体并命名①CH3—CH2—C≡CH1—丁炔②CH3—C≡C—CH32—丁炔③CH2=CH—CH=CH21,3—丁二烯④CH2=C=CH—CH3（不稳定）例2：书写戊炔的同分异构体并命名①CH3—CH2—CH2—C≡CH1—戊炔②CH3—CH2—C≡C—CH32—戊炔③3—甲基—1—丁炔5、同分异构体书写原则（1）书写碳链异构体时应本