2013届浙师大附中高三化学限时作业(电解池)

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1、2013届浙师大附中高三化学限时作业（电解池）学号姓名1．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．一般认为“氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电，在电解槽

2、中不能电解”，但这不是绝对的，我们可以改变它的环境，比如电解NaCl—AlCl3熔盐制铝，这一类似问题在中学教辅材料中早有体现，如电解Al2O3—Na3AlF6制铝，其中Na3AlF6的引入便是问题的关键，近年来Al在NaCl—AlCl3熔盐体系中的电沉积研究已经取得了很多研究成果，下列说法不正确的是A．熔融的氯化铝不导电说明氯化铝是分子晶体B．电解NaCl—AlCl3熔盐制铝说明氯化铝是分子晶体C．电解NaCl—AlCl3熔盐制铝的阳极电极反应式是：2Cl--2e＝-Cl2D．电解NaCl—AlCl3熔盐制铝的阴极电极反应式与电解Al2O

3、3—Na3AlF6制铝相同4．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应。B．溶液中OH－逐渐向b极移动。C．电解时，a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2OD．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g。5．如下图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化

4、电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH—6e—+2H2O=CO2-3+8H+6C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b

5、极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b>aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H28．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+

6、的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向B．放电时正极的电极反应为：LixC6–xe-=xLi++6CC．充电时阳极的电极反应为：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg9．LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固

7、体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－＝LiFePO410．6如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为：。当闭合K时，X极附近溶液变红色。下列说法中正确的是A．装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜，装置（Ⅱ）中Na+从Y极移向X极B．A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-

8、=3NaBrC．X电极附近区域变红，且电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D．每有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12L11．电解原理在化学