离子反应和离子方程式--高一化学教案

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1、盐都县伍佑中学高三化学复习教学案　　　　2001.11.25离子反应和离子方程式知识要点提示：1．了解离子反应的概念2．掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式3．掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。复习方法引导：一、离子方程书写的一般步骤　　　　第一步：“写”　　　　　　　　　　　　　　　　　　第一步：“拆”　　　　　　　　　　　　　　　　　　第三步：“删”　　　　　　　　　　　　　　　　　　第四步：“查”　　　　　　　　　　　　　　　　　　哪些物质可拆写成离子形式？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　哪些物质不可拆写成离子形式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二、判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“√”或“╳”（　）（1）Fe2++H2S=FeS↓+2H+　　（　）（2）Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+　　（　）（3）Br2+2Cl－=2Br-+Cl2（　）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H++Cl-=HCl↑（　）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4

3、++OH－=NH3↑+H2O2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（　）铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（　）-8-盐都县伍佑中学高三化学复习教学案　　　　2001.11.253．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如将2Fe3＋

4、+Cu=2Fe2＋+Cu2+写成Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋就错了。5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋+SO42-+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3-+O

5、H-=CO32-+H2O就错了，显然忽略了NH4++OH-=NH3↑+H2O这一反应，正确的写法应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7．是否符合反应物的用量。例如少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　　　　　　　　

6、　　　　　　　　　　　　　碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8．微溶物质的处理例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　石灰乳中滴入盐酸的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体-8-盐都县伍佑中学高三化学复习教学案　　　　2001.11.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　三、离子在溶液中能否大量共存的判断所谓离子在溶

7、液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1）生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；Ca2＋与CO32-、SO32-、PO43-、HPO4

8、2-等。（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；OH-与H