物质的量及浓度简单习题

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1、第一单元<例题>判断正误：①标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。（）②常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L。（）③氧气的摩尔质量为32。（）④标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。（）⑤32g氧气占有体积约为22.4L。（）⑥1molSO2含有6.02×1023个原子。（）⑦把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。（）⑧2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA。（）⑨17g氨气所含电子数目为10NA。（）⑩16gCH4中含有4NA个C—H键。（）<例题>判断正误：

2、①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（）②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（）③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（）④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（）⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（）⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（）⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。（）<例题>计算：①4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为

3、__________。③已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为__________。<例题>计算：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。<例题>计算：在标准状况下的224LNH3溶于1000mL水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：①此氨水的物质的量浓度是。②此氨水的溶质的质量分数是。巩固练习1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时

4、，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列物质中原子数最多的是（）A．4gH2B．3.01×1023个O2C．0.8mo1NH3D．4gNaOH3．同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为()A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶14．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．16nD．8n5．下列说法中，正确的是（）A．2g氢气所含的原子数为NAB．1mol氢气所占的体积约为22．4LC．1mol氢气的质量是2g/molD．H

5、2的摩尔质量是2g·mol-16．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾（）A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．下列说法中正确的是（）A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C.0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－18．从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙

6、述中正确的是（）A．物质的量浓度为1mol/LB．溶液中含1molNaOHC．溶液中含4gNaOHD．物质的量浓度为0.2mol/L9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为　（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶310．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（）A．2.5mol/L　　B．5mol/LC．1.25mol/L　D．2mol/L1

7、1．0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．1mol·L-1C．3mol·L-1D．1.5mol·L-112．把100mL0.1mol/L盐酸与200mL0.05mol/L硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.15mol/LD．0.3mol/L13．下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（）A．1gH2和8gO2B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LC

8、O（20℃101kPa时）D．6.02×1023个H2分子和0.5molN214.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，