物质的量浓度教案及习题

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1、物质的量浓度教案知识目标：1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学

2、生严谨求实的科学作风。本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。　　.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n（稀）即　c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） (例题5)　　溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：　　c=  第三节 物质的量浓度第一

3、课时知识目标：使学生理解物质的量浓度的概念。能力目标：在概念的教学中，培养学生的思维能力。情感目标：与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。教学重点：物质的量浓度的概念。教学难点：物质的量浓度的概念。教学过程：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？---------用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。在使用溶质

4、的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3

5、。1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L42.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol（答：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/

6、L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）--------若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质

7、量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同。）小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。练习：1.0.1mol／LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是_________，SO42－的物质的量浓度是_________。2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水

8、溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50ml0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________答：1.0.2mol/L，0.3mol/L      2.⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10m