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时间：2021-11-21
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1、第四节化学键——离子键第一课时Na+Cl－电子转移不稳定稳定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
2、吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(1)原子
3、的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，镁原子，硫离子，镁离子·S·····[S]2-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的·Mg·Mg2+用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形
4、成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离
5、子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程
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