溶液复习题带答案

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1、溶液复习题一、填空题1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的的混合物，叫溶液。2．溶液的特征是具有均一性、稳定性性。3．溶液的组成：溶剂能溶解其它物质的物质，溶质被溶解的物质。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量4．物质在溶解的过程中发生了两个过程（1）溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。（2）溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。（3）扩散吸热>水合放热时，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时。扩散吸热=水合放热时，溶液温度不变，如食盐溶于水时。扩散吸热<水合放

2、热时，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水时。5．饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。6．饱和溶液不饱和溶液7．固体的溶解度：（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达饱和状态时所溶解的质量（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度。a大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾。b少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如：氯化钠。c极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙（熟石灰）。8．气体物质的溶解度：（1）概念：在压强为10

3、1KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度、压强a气体的人家决定随温度的升高而降低；b随压强增大而增大。要想增大气体在水中的溶解度可以降温加压。9．溶质质量分数=10．溶液稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶液的质量╳溶质的质量分数=稀释后溶液的质量╳溶质的质量分数11．配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：（1）计算（2）称量（3）溶解12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）从图中能得到的信息是（写一条既可）。（2）从B的饱和溶液中得

4、到B的晶体，最好采用的方法是（3）若是t℃是的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（写一种既可）13．（1）盛夏，当天气又闷又热时大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）其原因是。（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃101kpa是的密度分别为1.629g∕L和1.293g∕L常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用法，判断集气瓶中集满氯化氢的现象是。14．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）t3℃时，两种物质的溶解度的

5、大小关系为AB；（2）t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后得到A的溶液（填“饱和”、“不饱和”）（3）在其他条件不变的情况，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为AB（填>，<或=）。15.右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在℃时，SA=SB>SC；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填“冷却”或“饱和”）16.

6、根据溶液的组成填写下表溶液氯化钠溶液盐酸碘酒96%的酒精溶液澄清的石灰水溶质溶剂17.将5克蔗糖完全溶解到45克水中充分溶解后所得溶液的溶质的质量分数为,从中取出10克溶液,其中含蔗糖,含水.18.请你各举一个实例，说明下列有关的溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：。（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：，是液体，但不是溶液。（3）溶液中的溶质一定是固体实例：，可做溶质，但不是固体。19．在一杯食盐水中放一塑料小球。（1）现加入食盐水晶体，充分搅拌和静置后，小球在液面沉浮情况有何变化？并简述理由（2）

7、若要在不用外力的情况下是小球略上浮，你可以采取的具体方法是：二、选择题1．t℃时，分别向盛有10ml水的两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体，使其充分溶解。可观察到图一所示现象，图二为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t℃时，B试管中的溶液一定是饱和溶液Bt℃时A、B两试管溶液中溶质的质量分数可能相等Ct℃时，甲物质的溶解度一定小于乙物质的溶解度Da曲线表示的一定是甲物质的溶解度曲线2．右图表示的是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20℃时M的溶解度大于N的溶解度BN的溶解度手温度影

8、响比M大CP点表示t℃时M、N的溶解度相等D阴影处M、N均为饱和溶液3．有一定质量分数为12%的氢氧化钠溶液，当蒸发掉120克水后，溶液中的溶质的质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量是（）A12gB14.4gC24gD28.8g4．现有一瓶质量分数为25%的某溶液，到出3∕体积后，再加水直到所得溶液质量和原来质量相等，又到出2∕3体积，最后剩下溶液中溶质的