2018届高考化学大一轮复习检测考点通关练考点19原电池原理及化学电源(含答案和解释)

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1、精品文档2018届高考化学大一轮复习检测考点通关练考点19原电池原理及化学电源(含答案和解释)考点19　原电池原理及化学电源[题组一　基础小题]1．下列示意图中能构成原电池的是(　　)答案　B解析　cu、c与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；c装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。2.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是(　　)A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，

2、则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑c．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼答案　B2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创23/23精品文档解析　若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，c项错误；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极

3、，D项错误。3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)A．由Al、cu、稀H2So4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由g、Al、NaoH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4oH－===Alo－2＋2H2oc．由Fe、cu、Fecl3溶液组成的原电池，负极反应式为cu－2e－===cu2＋D．由Al、cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为cu－2e－===cu2＋答案　c解析　由Fe、cu、Fecl3溶液组成的原电池，负极材料

4、是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，c错。4．下列关于如图所示原电池的说法中正确的是(　　)A．当a为cu、b为含有碳杂质的Al、c为稀硫酸时，b极上没有气体产生2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创23/23精品文档B．当a为石墨、b为Fe、c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流c．当a为g、b为Al、c为NaoH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于g的D．当a为石墨、b为cu、c为Fecl3溶液时，a、b之间没有电流通过答案　B解析　A项，因b为含有碳杂质的Al，c、Al、稀硫

5、酸可构成原电池，溶液中的H＋在该极上获得电子而产生H2，故b极上有气体产生，错误；B项，开始时，能形成原电池，有短暂的电流产生，但Fe被浓硫酸钝化后，铁表面生成致密的氧化膜，内部的铁不再失去电子而不能形成电流，正确；c项，由于Al能与NaoH溶液反应，故为原电池的负极，实际上，g的活动性比Al的强，故不能据此判断Al的活动性强于g的，错误；D项，cu能与Fecl3发生氧化还原反应，能形成原电池而产生电流，错误。5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反

6、应B．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极c．该原电池的总反应为2Fe3＋＋cu===cu2＋＋2Fe2＋2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创23/23精品文档D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，k＋移向负极区答案　c解析　该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B项，cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为cu－2e－===cu2＋，错误；D项，正极发生还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正电荷数减小，k＋移向正极

7、补充正电荷，错误。6．环保、安全的铝­空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)A．Nacl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为o2＋4e－＋2H2o===4oH－c．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解kI溶液制取1olkIo3，消耗铝电极的质量为54g答案　c解析　由图示可知Al电极为负极，电极反应式为Al－3e－＋3oH－===Al(oH)3↓，o2在正极反应：o2＋4e－＋2H2o===4oH－，总反应方程式为4Al＋3o2＋6H2o===4A

8、l(oH)3↓，pH基本不变，A、B正确，c项错误；D项，1olkI制得1olkIo3转移6ol电子，消耗2olAl，即54g铝，正确。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创23/23精品文档[题组二　高考小题]7．[2016•全国卷Ⅱ]g­Agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)A．负极反应式为g－2e－===g2＋B．正极