高二化学月考试题

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1、高二化学月考试题2013/10/811．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．离子半径：C>D>B>AB．原子序数：d>c>b>aC．电负性：D>C>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C12．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子D．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子13．下表为元

2、素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强B．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同14．下列说法不正确的是(　　)A．NH为正四面体形，CS2为直线形B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C．HCN分子中既含有σ键，又含有π键的是D．BCl3平面三角形，C2H2为sp杂化15．下列说法正确的是(　　)A．HF即使在高温下也不分解是因为HF分子间形成了氢键B．HF、HCl、H

3、Br、HI的稳定性依次减弱，熔、沸点依次升高C．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键D．含氧酸的酸性由强到弱排列为H3PO4>H2SO4>HClO416．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有(　　)A．5B．6C．7D．817．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)A．分子间作用力B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键第II卷(包括4个小题，共58分)18．(14分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。A－　1s22s22p6

4、3s23p6________(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，写出元素符号_________其原子结构示意图为____________最高正价为_____________（3分）⑶写出Cr元素的核外电子排布式____________________(4)下列各组分子中：属于非极性分子的是_____________①H2O　②CO2　③HCl　④CH4　⑤NH3　⑥H2O2(5)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：（3分）①PH3的电子式________________②空间构型为____________③中心原子采取__________杂化

5、。19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和X形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则(1)(填元素名称)X是________，Y是________，Z是________。(2)Y的最高价氧化物化学式______。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。20．(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸

6、性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图____________。(2)写出Z的电子排布图（轨道式）________________。(3)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式__________________________________、_________________________(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。A．气态氢化物的挥发

7、性和稳定性B．两元素的电负性C．单质分子中的键能D．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单_________(填元素符号)，理由是________________。21．(16分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z元素的核外电子排布式是_

8、___________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，提供空轨道的是____