高二化学月考试题

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1、高二化学月考试题2013/10/811.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )A.离子半径:C>D>B>AB.原子序数:d>c>b>aC.电负性:D>C>B>AD.元素的第一电离能:A>B>D>C12.肯定属于同族元素且性质相似的是(  )A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B.结构示意图:A为,B为C.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子D.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子13.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、

2、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )A.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强B.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同14.下列说法不正确的是(  )A.NH为正四面体形,CS2为直线形B.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C.HCN分子中既含有σ键,又含有π键的是D.BCl3平面三角形,C2H2为sp杂化15.下列说法正确的是(  )A.HF即使在高温下也不分解是因为HF分子间形成了氢键B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,熔、沸点依次升高C.氨易溶于水,是因为氨与水分子

3、间可形成氢键D.含氧酸的酸性由强到弱排列为H3PO4>H2SO4>HClO416.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有(  )A.5B.6C.7D.817.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(  )A.分子间作用力B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键第II卷(包括4个小题,共58分)18.(14分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。A- 1s22s22p63s23p6________(2)外围电子排布式为3d54s2的原子,写出元素符号_________其原子结构示意

4、图为____________最高正价为_____________(3分)⑶写出Cr元素的核外电子排布式____________________(4)下列各组分子中:属于非极性分子的是_____________①H2O ②CO2 ③HCl ④CH4 ⑤NH3 ⑥H2O2(5)已知PH3与NH3结构相似,回答下列问题:(3分)①PH3的电子式________________②空间构型为____________③中心原子采取__________杂化。19.(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,

5、Y和X形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则(1)(填元素名称)X是________,Y是________,Z是________。(2)Y的最高价氧化物化学式______。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。20.(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图____________。(2)写出Z的电子排布图(轨道式)_____

6、___________。(3)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式__________________________________、_________________________(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.两元素的电负性C.单质分子中的键能D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单_________(填元

7、素符号),理由是________________。21.(16分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z元素的核外电子排布式是____________。(2)在[Z(NH3)4]2+中,提供空轨道的是____

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