8电子稳定结构快速判断方法

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1、如何快速判断一种分子中各原子结构是否满足8电子稳定结构2009-02-1617:46如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现,如：1。MCE1993*10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是    　            (A)CO2　　　　　　      (B)PCl3　　　　　　　            (C)CCl4　　　　            　(D)NO22。MCE1998*12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　        （A）光气（COCl2）　　　（B）六氟化硫　　       

2、 （C）二氟化硫　　　　　　（D）三氟化硼   3。MCE1999*7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　           A.BeCl2　　　　　　　　  B.PCl3　　　　　　　　  C.PCl5　　                  　　D.N2   4．MCE2003江苏*9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是            A  H2O      B    BF3    C  CCl4    D  PCl5今年高考出现在河北、河南、山西、安徽、浙江理综卷的第一道化学试题：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B

3、．H2OC．SiCl4D．PCl5遇到这种题,许多同学是一个个画电子式来分析.显然这种方法是很耗时且又麻烦.那么,有没有快速判断的方法呢？      我在十多年的高中化学教学中总结出了一套最有效的简单方法,就是看:族价+

4、化合价

5、是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其最外层就不为8电子结构.    例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道硼为+3价,族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构.氟为+1,族价为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这里面都不要带正负号进去.又如BF3中B的族价

6、为3，形成了三根键，化合价是+3，3+3=6，未达到8电子。而F的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。      其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。