鲁教版高中化学选修4第9讲-弱电解质的电离、盐类水解(学生版)

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1、弱电解质的电离、盐类水解____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2.了解电离平衡常数和电离度3.理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类

2、水解的利用一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO—+H+14（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2.电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（2）

3、表达式：CH3COOHCH3COO—+H+，Ka=[CH3COO—][H+]/[CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。3.电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数×100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。4.影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）14（2）浓度：①加水稀释，电离平

4、衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。③加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动。二、盐类的水解1.盐类水解的概念（1）原理：CH3COONa溶液：CH3COONa=Na++CH3COO—；H2OOH—+H+；CH3COO—+H+CH3COOH即：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—故：溶液中[OH—]﹥[H+]，溶液显碱性。NH4Cl溶液：NH4Cl=NH4++Cl—；H2OOH—+H+；NH4++OH—N

5、H3·H2O即：NH4++H2ONH3·H2O+H+故：溶液中[H+]﹥[OH—]，溶液呈酸性。（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。（3）实质：破坏水的电离平衡。（4）规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32—+H2OHCO3—+OH—，HCO3—+H2OH2CO3+OH—（很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：

6、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【说明】水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。2.水解平衡的移动14（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。（

7、2）某些弱酸弱碱盐双水解泡沫灭火器的灭火原理：3HCO3—+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑Al2S3：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3.水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+热碱水洗油污：CO32-+H2OHCO3—+OH—配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Sn2+的水解：Sn2++H2O+Cl—Sn（OH）Cl+H+知识点一：弱电解质的电离例1.【2015届河北省唐

8、山市高三9月模拟考试】已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=214