高中化学知识点总结范文

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1、高中化学知识点总结范文高考中经常用到的化学规律1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力)au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+阳极(失电子的能力)s2-i-brcl-oh-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书

2、写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3+3co25、写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o==h2+cl2+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(

3、酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为负极：pb+so42--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为阴极：pbso4+2e-=pb+so42-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so4

4、2-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico)。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量

5、越大熔、沸点越高。11、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放

6、出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是hg(-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-21、有机鉴

7、别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯

8、仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：-cho2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho4ag+h2