2018年10月高中化学知识点总结范文

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1、2018年10月高中化学知识点总结范文　　高考中经常用到的化学规律　　1、溶解性规律——见溶解性表;　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围　　甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色　　酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色　　石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序　　阴极(夺电子的能力)　　au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+　　阳极(失电子的能力)　　s2-i-br–cl-oh-含氧酸根　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au

2、除外)　　4、双水解离子方程式的书写　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。　　例：当na2co3与alcl3溶液混和时　　3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑　　5、写电解总反应方程式的方法　　(1)分析：反应物、生成物是什么;　　(2)配平。　　例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法　　(1)按电子得失写出二个半

3、反应式;　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。　　例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。　　写出二个半反应　　pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4　　分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为　　负极：pb+so42--2e-=pbso4　　正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为　　阴极：pbso4+2e-=pb+so42-　　阳极：pbso4+2h2o-

4、2e-=pbo2+4h++so42-　　7、在解计算题中常用到的恒等　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。　　9、晶体的熔点　　原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico)。　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相

5、似的物质，分子量越大熔、沸点越高。　　11、胶体的带电　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。　　12、氧化性　　mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)　　例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。　　14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。　　16、离子是否共存　　(1)是否有沉淀生成、气

6、体放出;　　(2)是否有弱电解质生成;　　(3)是否发生氧化还原反应;　　(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];　　(5)是否发生双水解。　　17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸　　18、熔点最低的金属是hg(-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。　　19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-　　21、有机鉴别时，注意用

7、到水和溴水这二种物质。　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿