第二章第三节氧化还原反应同步练习

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1、重庆巴蜀中学高2013级高一（上）化学练习题（6）§2.3氧化还原反应同步练习1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2.判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。⑴2Mg+O22MgOCaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2CuO+H2O⑶C+2CuO2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O3.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。⑴4P+5O22P2O5⑵2KClO32KCl+3O2⑶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（9）M

3、nO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（10）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.5.在K2Cr2

4、O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；-3-元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物。6.分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。⑴2Mg+O22MgO⑵2KClO32KCl+3O2⑶C+2CuO2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑7.下列说法中错误的是()A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应8.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反

5、应是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB.NH4NO3N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO32KNO2+O2↑9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO

6、3＞I-10.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③2Fe(CN)64—+I2=2Fe(CN)63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—（D）Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I211.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2，由此可以判

7、断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C12.根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+13.已

8、知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z214.下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物