南京大学2006年(分析化学)考研真题

《南京大学2006年(分析化学)考研真题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、南京大学2006年硕士研究生招生考试全国统考一.单选题　1.试样用量为0.1~10mg的分析称为：（3）1）常量分析2）半微量分析3）微量分析4）痕量分析2.用同一KMnO4标准溶液分别滴定定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是：（3）1）c(FeSO4)=c(H2C2O4)2)2c(FeSO4)=c(H2C2O4)3)c(FeSO4)=2c(H2C2O4)4)2n(FeSO4)=n(H2C2O4)3.将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量Hcl标准溶液，而后用NaOH标准溶滴定至甲基橙变黄，此时n(P):n(H+

2、)是(2)　　　1）1：12）1：23）1：34）2：14.以下各类滴定中，当滴定剂与被滴定剂浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的：（4）1）Hcl滴定弱碱A2)EDTA滴定Ca2+3)Ce4+滴定Fe2+4)AgNO3滴定NaCl5.在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是：（3）　　　1）Cl2)s3)S4)R6.含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（2）　　　1）3.32）333）3004）307.在含ZnY的氨性缓冲液中加入KCN,以铬黑T为指示剂，为滴定析出的EDTA，应选择的金属滴定剂是（2））　　　

3、1）Ca2+2）Mg2+3）Cu2+4）Pb2+8.重量法测定铁时，过滤Fe（OH）2沉淀应选用（1）　　　1）快速定量滤纸2）中速定量滤纸　　　3）慢速定量滤纸4）玻璃砂芯坩埚9.三种原子光谱（发射、吸收与荧光）分析法在应用方面的主要共同点为：（2）　1）精密度高，检出限低2）用于测定无机元素　3）线性范围宽4）多元素同时测定10.质量浓度为0.1ug/mL的Mg在某原子吸收光谱仪上测定时，得吸光度为0.178，结果表明该元素在此条件下的1%吸收灵敏度为：（3）　1）0.00007832）0.5633）0.002444）0.0078311.电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，

4、其测定条件：（）　1)电池的电动势或电极电位要稳定2）电池的内阻需很大　3)通过电池的电流为零4）电池的内阻要小，通过的电流很大12.循环伏安法在电极上的方式是：（）　1）线性变化的直流电压2）锯齿形电压　3）脉冲电压4）等腰三角形电压13.气—液色谱中，与二个溶质的分离度无关的因素是：（2）　1）增加柱长2）改用更灵敏的检测器　3）改变固定液的化学性质4）改变载气性质14.在液相色谱中，某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力：（3）1）组分与流动相2）组分与固定相3）组分与流动相和固定相4）组分与组分15.在LC中，提高色谱柱的柱效率最有效的途径是：（1）1）减小载体

5、粒度2）适当升高柱温3）降低流动相的速度4）降低流动相的粘度二.填空题1.标定Hcl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的NaCO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的Hcl的浓度（偏低），其原因是（因Mr(Na2CO3)

6、误差为零。这是因为（只能说不存在系统误差，但人跟判断颜色有+0.3PH(或PM)的不确定性，总有随机误差存在，故不会为零）。4.NH4+的酸性太弱，用NaOH直接滴定是突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法（不能）准确测定，其原因是（返滴定与直接滴定的化学计量点一致，返滴定不能改变反应完全度，突跃大小不变）。5.在PH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+，加入酒石酸或三乙醇胺的目的是（作辅助络合剂防止Mn（OH）2沉淀），加入抗坏血酸的目的是（作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+）。6.络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂，在将含KCN的废液倒入水槽前应加入（F

7、e2+）使其生成稳定的络合物(Fe(CN)6+)防止污染环境。7.在PH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2+时，终点变色不敏锐，此时可加入少量(MgY)作为间接金属指示剂，终点时溶液呈现（蓝）。8.用过量的BaCl2沉淀硫酸根时，溶液中含有少量硝酸根，醋酸根，锌离子，镁离子，铁离子等杂质，当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的离子是（硝酸根离子），这是因为（吸附层优先吸附钡离子，而硝酸钡的溶解度最小，所以吸附硝酸根离子）。9.发射光谱定性分析