高中化学必修2第二章单元检测_有答案

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1、必修2第二章检测题可能用到的原子量：H：1O：16Cl:35.5一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是273．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次

2、减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4．下列说法正确的是A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④6、下列比较错误的是A、金属性

3、：Na>Mg>AlB、非金属性：Cl>S>P>SiC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D、酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO47、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、CB、ClC、SD、P8.原电池产生电流的本质原因是A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数

4、为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，共30分）11.下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核

5、都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。14.某元素X的最高价含氧酸的化

6、学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1015.离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的物质是A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH16.有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>WC、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W17.两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原

7、子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子18、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+n－mB、Z+m+nC、Z－n－mD、Z－n+m19．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸20．两种短周期元素X和Y，可以组成化合