a“元素化合物”知识模块

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1、A“元素化合物”知识模块A“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大（错。熔点递减　）2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水(错。低级有机酸易溶于水)3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体(对。浓硫酸吸水性)4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质(错。Na2O2+H2O→O2↑　)5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气(错。先制得氮气余下液氧)6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯(错。降C%)7.虽然自然界含钾的物质均易溶于

2、水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要(错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水　)8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰(对。)9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液(错。溶于HF溶液)10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+(错。碘水生成FeI2　)11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应(错。钝化是化学性质　)12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量

3、，白色沉淀仍不消失(错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失　)13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼(对。)14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀(14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓)15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理(错。主要是防治大气污染　)16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移(对。Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O　)17.硫化钠既不能与烧碱溶液

4、反应，也不能与氢硫酸反应(错。Na2S+H2S=2NaHS　)18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存(对。Fe3＋+SCN－（络合反应）、S2－/I－（氧化还原反应）、AlO2－/CO32-/HCO3-（双水解反应）　)19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同(对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）)20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应(错。重晶石不反应)21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得Fe

5、Br3、FeCl2、Br2(错。还原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存)22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失(错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失　　)23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸(错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl　)24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA(错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去

6、3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-　)25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性(对。如：HClO4、稀硫酸不具有强氧化性　)26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强(错。稀有气体单质不符合　)27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等(错。水+过氧化钠→O2：助燃，不可燃　)28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；(错。（4）非金属和金属不可能　)29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等

7、溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质(错。浓H2SO4不发生氧化还原反应　)30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应(错。浓硫酸在常温和铜不发生反应　)【答案】A“元素化合物”知识模块1.错。熔点递减　2.错。低级有机酸易溶于水　3.对。浓硫酸吸水性　4.错。Na2O2+H2O→O2↑　5.错。先制得氮气余下液氧6.错。降C%7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水　8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI2