12级复习题(48学时)

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1、填空题：1、理想气体的微观特征是（分子间无相互作用力）和（分子本身不占体积），其压缩因子Z一定（=）1。（第三空填“>”、“<”、“=”）2、气体在临界温度时发生液化所需要的最小压力称作（临界压力）。3、同温同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，该实际气体的压缩因子Z一定（大于）1。4、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将（升高）。5、在、下，1mol过冷的水结成冰时，此过程的△H（）0;△S（）0;△S（隔离）（）0;△G（＜）0。(选填=、<、>号)6、在一定温度下，H2(g)的标准摩尔燃烧焓△cHm⊙(H2,g)=△fHm⊙()；C（石墨）的标准摩尔燃烧焓△c

2、Hm⊙(C，石墨)=△fHm⊙()。7、某理想气体在298.15K及100kPa下进行恒温可逆膨胀，其△T(=)0;W(＜)0;Q(大于)0;△U(=)0;△H(=);△S(＞)0;△A(＜);△G(＜)0。(填=、<、>号)8、克拉佩龙方程适用于（纯物质两相平衡）平衡；克劳修斯—克拉佩龙方程适用于（凝聚相到气相）平衡。9、445℃时，反应：Ag2O(s)=2Ag(s)+0.5O2(g)的△rGm⊙=11.20kJ.mol-1.则△fGm⊙(Ag2O,s)=(-11.20)kJ.mol-1;△fGm⊙(Ag,s)=(0)kJ.mol-110、对于含0.5mol乙醇和0.5mol水的

3、溶液体积为V，已知水的偏摩尔体积为V水，则乙醇的偏摩尔体积V乙醇为（2V—V水）。11、298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为(134kPa)。12、A和B能形成理想液态混合物。已知在T时p*A=2p*B，当A和B的二元液体中xA=0.2时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是（1/3）。13、真实液态混合物中任一组分B的化学势表达式（μB=μB⊙+RTLnαB,）,其标准态是（T、P⊙下的纯液体B）；理想液态混合物中任一组分B的化学势表达式（μB=μB⊙+RTLn

4、XB,）,其标准态是（T、P⊙下的纯液体B）。14、在T=300K，P=101KPa外压下，b=0.002mol.Kg-1醋酸水溶液的渗透压为Π1;b=0.002mol.Kg-1葡萄糖水溶液的渗透压为Π2,则必存在Π2(＞)Π1的关系。15、某气相反应A==Y+Z是吸热反应,在25℃时其标准平衡常数KΘ=1,则25℃时反应的DrSΘ（>）0，此反应在40℃时的KΘ（>）25℃时的KΘ。(选填>，=，<)16、298.15K时,反应CuSO4×5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的KΘ=10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力为（10KPa）。17、723℃时反应Fe(s)

5、+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的KΘ=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将（向右进行）。（选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”）18、人们常把不同的实际气体彼此具有两个对比参数相等时称为处于（对应状态），式f(Pr,Tr,Vr)=0所表示的经验规律就称为（对应状态原理）。19、在T=380K，P（总）=200KPa下反应C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O（g）。此反应的K☉（不变），乙苯的转化率α（增大）。20、已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)

6、为K1，S(s)+O2(g)=SO2(g)为K2，则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数是(K2/K1)。简答题：1、下列说法是否正确，为什么？(1)系统所有广延性质都有偏摩尔量。(2)理想液态混合物各组分分子间没有作用力。(3)由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零。(4)任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。(5)亨利系数与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。答：(1)不正确。例如，热容为广延性质并没有偏摩尔量。1小相等。(2)不正确。理想液态混合物各组分分子间不是没有作用力，而是作用力大小相等。(3)不正确。虽理想液态混合物

7、混合时没有热效应，但混合后混乱度增加，故熵增加。(4)正确。(5)不正确。亨利系数与温度以及溶剂和溶质的性质有关，但与压力无关。2、碳酸钠与水可组成三种化合物：Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)，试说明（1）在标准压力下，能与碳酸钠水溶液及冰共存的化合物最多有几种？（2）在30℃时，与水蒸气共存的含水盐最多有几种？答:(1)标准压力下,相率:F=C-P+1,据题意,有:F=2-P+1=3-P≥0∴P≤3,体系最多相