第6章 第1讲反应热的试卷

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1、第六章化学反应与能量电化学基础第一讲　化学反应的热效应(时间：45分钟　满分：100分)考　点题　号反应热及焓变的分析判断1、2、4、5、9、10热化学方程式的书写与判断3、8盖斯定律的应用、反应热的计算6、7、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)。A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成答案　A2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能

2、量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)。A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量解析　由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。答案　B3．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出

3、的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1解析　　这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋

4、2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55kJ·mol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18kJ·mol－1答案　B4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是(　　)。A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(

5、g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化解析　由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，

6、放出热量减少，C错误。答案　D5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是(　　)。A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNa

7、HCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃解析　实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。答案　C6．(2013·天津质检)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼