高等无机化学练习题

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1、《高等无机化学》练习题一一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于（）的实验观察，并被（）的实验所证实。2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为（）。3．C原子的电子排布为（），基态时未成对的电子数为（），可能的状态分布有（）种，基态时的谱项符号是（）。4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。这种物质可作为（）催化剂。5.Fe(CO)5中Fe的氧化态（）。6．Co(en)3所属的分子点群为（）。7.1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的

2、谱项符号是（）。9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。11．R2POCl水解最可能的产物（），水解中间体的几何构型是（）。12．根据HSAB原理，I-属于（）。13．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将（）。14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi5的合金为代表，氢以单原子状态填入（）。二、选择题：1．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（A）3(B)7.2(C)3.5(D)8.12．当电子由K能级转移

3、到L能级时，伴随发生什么现象?(A)吸收能量(B)发射一个β粒子(C)发射X射线(D)发射γ射线3．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同?(A)H2SO4(B)HOH(C)H2S(D)HSCN4．.根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的(B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜(D)铜将置换酸中的氢5．镧系元素一般的价态或氧化数是：(A)2(B)1(C)3(D)46．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;1

4、067．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B)560nm(C)640nm(D)200nm8．一个物体吸收波长为589nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J(B)3.37×1019J(C)1.00×1018J(D)3.37×10-19J9．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线10．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是（A）发射

5、ν=6.17×1014s-1的光（B）吸收ν=6.17×1014s-1的光（C）发射ν=-6.17×1014s-1的光（D）氢原子处于激发态三、简答题1.试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。2.NH2-,NH3和NH4+的HNH键角分别为105°，107°和109°，解释这种键角变化。3.指出HC≡C―CH3的中心原子的轨道杂化类型：4.Cr2+和Mn3+的价电子层排布都为3d3,但Cr2+有很强的还原性而Mn3+却有很强的氧化性。解释这两个物质性质差异的原因。5.指出BH4-和SO3的几何构型和电子对

6、的几何构型。6.指出SnCl62和SCl2的中心原子的轨道杂化类型。7.预言立方体络合物ML8中d轨道在配位场中的分裂。8.高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6~8族，试用能带理论解释之。9.指出SO2Cl2和Cl2SO的几何构型和电子对的几何构型。10.NO2+,NO2和NO2-的ONO键角分别为180°，134°和115°，解释这种键角变化。二、计算题1．计算一个中子的运动速度为多少时，其波长为500pm。2．已知：2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)∆H1=-3120kJ C(s)+O2(g)→CO2(g)∆H2=

7、-394kJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)∆H3=-572kJ求反应2C(s)+3H2(g)→C2H6(g)的反应热∆H=?3．计算氢原子的离子化能。4．计算Na+―Br-离子对的势能,已知离子半径r(Na+)=0.98Å,r(Br-)=1.96Å.5．计算氢原子中电子处于第二能级时的离子化能。五、应用题1.水的密度比冰的密度大，试解释之。假若反之，对地球上的水生生物会有什么影响？2.可以用柱色谱法将荧光黄和亚甲基蓝的混合液进行分离。它们的分子式分别为：荧光黄（左图）；亚甲基蓝（右图）。吸附剂为氧化铝。进行柱层析分离时，先用乙醇洗脱亚甲基

8、蓝，再用水洗脱荧光黄。试解释柱层析实验结果。3．简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式。4．[Cr(H2O)6]3+溶