傅献彩物理化学电子教桉课件-第五版07章_统计热力学基础

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物理化学电子教案—第七章 第七章统计热力学基础§7.1概论§7.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献*§7.3Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计§7.4配分函数§7.2Boltzmann统计*§7.6晶体的热容问题§7.7分子的全配分函数§7.8用配分函数计算和反应的平衡常数 §7.1概论统计热力学的研究方法和目的统计系统的分类统计热力学的基本假定 统计热力学的研究方法和目的物质的宏观性质本质上是微观粒子不停地运动的客观反应。虽然每个粒子都遵守力学定律，但是无法用力学中的微分方程去描述整个系统的运动状态，所以必须用统计学的方法。根据统计单位的力学性质（例如速度、动量、位置、振动、转动等），经过统计平均推求系统的热力学性质，将系统的微观性质与宏观性质联系起来，这就是统计热力学的研究方法。 统计热力学的基本任务根据对物质结构的某些基本假定，以及实验所得的光谱数据，求得物质结构的一些基本常数，如核间距、键角、振动频率等。利用这些数据可以计算分子配分函数。再根据配分函数求出物质的热力学性质，这就是统计热力学的基本任务。 统计热力学的基本任务该方法的局限性：计算时必须假定结构的模型，而人们对物质结构的认识也在不断深化，这势必引入一定的近似性。另外，对大的复杂分子以及凝聚系统，计算尚有困难。该方法的优点：将系统的微观性质与宏观性质联系起来，对于简单分子计算结果常是令人满意的。不需要进行复杂的低温量热实验，就能求得相当准确的熵值。 统计系统的分类目前，统计主要有三种：一种是Maxwell-Boltzmann统计，通常称为Boltzmann统计。1900年Plonck提出了量子论，引入了能量量子化的概念，发展成为初期的量子统计。在这时期中，Boltzmann有很多贡献，开始是用经典的统计方法，而后来又有发展，加以改进，形成了目前的Boltzmann统计。 统计系统的分类1924年以后有了量子力学，使统计力学中力学的基础发生改变，随之统计的方法也有改进，从而形成了Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计，分别适用于不同系统。但这两种统计在一定条件下通过适当的近似，可与Boltzmann统计得到相同结果。 统计系统的分类定位系统（localizedsystem）定位系统又称为定域子系统，这种系统中的粒子彼此可以分辨。例如，在晶体中，粒子在固定的晶格位置上作振动，每个位置可以想象给予编号而加以区分，所以定位系统的微观态数是很大的。根据统计单位是否可以分辨，把系统分为定位系统和非定位系统 统计系统的分类非定位系统（non-localizedsystem）非定位系统又称为离域子系统，基本粒子之间不可区分。例如，气体的分子，总是处于混乱运动之中，彼此无法分辨，所以气体是非定位系统，它的微观状态数在粒子数相同的情况下要比定位系统少得多。 统计系统的分类根据统计单位之间有无相互作用，又可把统计系统分为近独立粒子系统和非独立粒子系统独立粒子系统（assemblyofindependentparticles）独立粒子系统是本章主要的研究对象粒子之间的相互作用非常微弱，因此可以忽略不计，所以独立粒子系统严格讲应称为近独立粒子系统。这种系统的总能量应等于各个粒子能量之和，即： 统计系统的分类非独立粒子系统（assemblyofinteractingparticles）非独立粒子系统又称为相依粒子系统，系统中粒子之间的相互作用不能忽略，系统的总能量除了包括各个粒子的能量之和外，还包括粒子之间的相互作用的位能，即：非理想气体就是非独立粒子系统 统计热力学的基本假定概率（probability）热力学概率指某一件事或某一种状态出现的机会大小系统在一定的宏观状态下，可能出现的微观态的总数，通常用表示。 统计热力学的基本假定等概率假定例如，某宏观系统的总微态数为，则每一种微观状态P出现的数学概率都相等，即：对于U,V和N确定的某一宏观系统，任何一个可能出现的微观状态，都有相同的数学概率，所以这假定又称为等概率原理。 §7.2Boltzmann统计定位系统的最概然分布Boltzmann公式的讨论——非定位系统的最概然分布撷取最大项法及其原理值的推导Boltzmann公式的其他形式 定位系统的最概然分布一个由N个可区分的独立粒子组成的宏观系统（U，V，N为定值），在量子化的能级上可以有多种不同的分配方式。设其分配方式为： 定位系统的最概然分布但无论哪一种分布方式，都必须满足如下两个条件或或这种分布的微态数相当于将N个不同的球在两个限制条件下分成若干不同的堆，根据排列组合公式，有： 定位系统的最概然分布这是一种分布，在满足这两个条件下，可以有各种不同的分布，则总的微观状态数为： 设有n个项进行求和，每一项都取最大值，则有每种分配的值各不相同，但Boltzmann认为其中有一项的值最大，即，在粒子数足够多的宏观系统中，可以近似用来代表所有的微观数，这就是最概然分布。 由于所以问题在于如何在两个限制条件下，找出一种合适的分布，才能使有极大值，在数学上就是求条件极值的问题。即： 将上式取对数，并用Stirling公式展开再用Lagrange乘因子法，求得最概然的分布为：式中和是Lagrange乘因子法中引进的待定因子。 先求值的推导已知所以或或最概然分布公式中已消去了 值的推导已知代入得再求 值的推导根据复合函数的性质可以证明上式中的方括号等于零，故而得 值的推导因为所以这就是Boltzmann最概然分布公式 值的推导已知所以又因为所以这就是定位系统的熵和Helmholtz自由能的计算公式 Boltzmann公式的讨论简并度（degeneration）量子力学中把能级可能有的微观状态数称为该能级的简并度，用符号表示。简并度亦称为退化度或统计权重。能量是量子化的，但每一个能级上可能有若干个不同的量子状态存在，反映在光谱上就是代表某一能级的谱线常常是由好几条非常接近的精细谱线所构成。 例如，气体分子平动能的公式为：式中分别是在轴方向的平动量子数当只有一种可能的状态，是非简并的， 例如，气体分子平动能的公式为：当可分别为：系统具有三种可能的状态，是简并的 有简并度时定位系统的微态数设有N个粒子的某定位系统的一种分布为：先从N个分子中选出N1个粒子放在能级上，有种取法；但能级上有个不同状态，每个分子在能级上都有种放法，所以共有种放法； 这样将N1个粒子放在能极上，共有种微态数。依次类推，这种分配方式的微态数为： 由于分配方式很多，所以在U、V、N一定的条件下，所有的总微态数为：求和的限制条件仍为：再采用最概然分布概念，令：用Stiring公式和Lagrange乘因子法求条件极值，得到微态数为极大值时的分布方式为： 与不考虑简并度的公式相比，只多了项 非定位系统的最概然分布非定位系统由于粒子不能区分，它在能级上分布的微态数一定少于定位系统，所以对定位系统微态数的计算式进行等同粒子的修正，即将计算公式除以。则非定位系统在U、V、N一定的条件下，所有的总微态数为： 同样采用最概然分布的概念，用Stiring公式和Lagrange乘因子法求条件极值，得到微态数为极大值时的分布方式（非定位）为：由此可见，定位系统与非定位系统，最概然的分布公式是相同的。但熵和Helmholtz自由能计算式差一些常数项，但在计算变化值时可以消去。 Boltzmann公式的其他形式（1）将i能级和j能级上粒子数进行比较，用最概然分布公式相比，消去相同项，得：（2）在经典力学中不考虑简并度，则上式成为 设最低能级为在能级上的粒子数为，略去标号，则上式可写作：这公式使用方便，例如讨论压力在重力场中的分布，设各个高度温度相同，即得： 撷取最大项法及其原理设为定位系统，其中一种分布方式的微态数为取对数，得：将上面两式相减，得： 在上式中，若是最概然分布，t有极大值因是最概然分布，将t换作 因为引用级数公式略去及更高次项，又因 在一个等分为二的长方形盒子中，均匀分布时，由于分子运动，发生1%偏离，即即这个数值很小，表示是“尖锐的极大” (2)能否用最概然分布的微观状态数代替总的微观状态数?在粒子数足够大时，设可以用数学方法证明若某一能态的粒子数处于的间隔为则所有可能分布的微态数为即说明了最概然分布足以代表系统的一切分布。 §7.4配分函数配分函数的定义配分函数的分离配分函数与热力学函数的关系 配分函数的定义根据Boltzmann最概然分布公式（略去标号）令分母的求和项为：q称为分子配分函数，或配分函数（partitionfunction)配分函数是量纲一的量，单位为1求和项中称为Boltzmann因子。 配分函数q是对系统中一个粒子的所有可能状态的Boltzmann因子求和，因此q又称为状态和。配分函数q是属于一个粒子的，与其余粒子无关，故称为粒子的配分函数。将q代入最概然分布公式，得：q中的任何一项与q之比，等于分配在该能级上粒子的分数，q中任两项之比等于这两个能级上最概然分布的粒子数之比，这正是q被称为配分函数的由来。 配分函数与热力学函数的关系先讨论粒子数为N的非定位系统的热力学函数（1）Helmholz自由能A 配分函数与热力学函数的关系（2）熵S或根据以前得到的熵的表达式直接得到下式： 配分函数与热力学函数的关系（3）热力学能U或从两个表达式一比较就可得上式。 配分函数与热力学函数的关系（4）Gibbs自由能G将A，p代入，得： 配分函数与热力学函数的关系(5)焓H(6)定容热容CV根据以上各个表达式，只要知道配分函数，就能求出非定位系统的各热力学函数值。 定位系统配分函数与热力学函数的关系根据非定位系统求配分函数与热力学函数关系相同的方法，得： 定位系统配分函数与热力学函数的关系 定位系统配分函数与热力学函数的关系由上列公式可见，U，H和CV的表达式在定位和非定位系统中是一样的；而A，S和G的表达式中，定位系统少了与有关的常数项，而这些在计算函数的变化值时是可以消去的。本章主要讨论非定位系统 配分函数的分离一个分子的能量可以认为是由分子的整体运动能量即平动能，以及分子内部运动的能量之和。分子内部的能量包括转动能()、振动能()、电子的能量()和核运动能量()，各能量可看作独立无关。这几个能级的大小次序是： 配分函数的分离平动能约为分子的总能量等于各种能量之和，即：电子和核的能量则更高转动能约为振动能约为 配分函数的分离各不同的能量有相应的简并度当总能量为时，总简并度等于各种能量简并度的乘积，即：根据配分函数的定义将和的表达式代入，得 从数学上可以证明，几个独立变数乘积之和等于各自求和的乘积，于是上式可写作： 比较定位系统和非定位系统Helmholtz自由能的表达式，两者仅在平动项上差了今后的问题是如何计算各种运动的贡献 §7.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献原子核配分函数电子配分函数平动配分函数转动配分函数振动配分函数单元子理想气体的热力学函数 原子核配分函数式中分别代表原子核在基态和第一激发态的能量，分别代表相应能级的简并度。 由于化学反应中，核总是处于基态，另外基态与第一激发态之间的能级间隔很大，所以一般把方括号中第二项及以后的所有项都忽略不计，则：如将核基态能级能量选为零，则上式可简化为：即原子核的配分函数等于基态的简并度，它来源于核的自旋作用。式中sn是核的自旋量子数。 对于多原子分子，核的总配分函数等于各原子的核配分函数的乘积由于核自旋配分函数与温度、体积无关，所以对热力学能、焓和等容热容没有贡献。但对熵、Helmholtz自由能和Gibbs自由能有相应的贡献。从化学反应的角度看，一般忽略核自旋配分函数的贡献，仅在计算规定熵时会计算它的贡献。 电子配分函数电子能级间隔也很大，除F,Cl少数元素外，方括号中第二项也可略去。虽然温度很高时，电子也可能被激发，但往往电子尚未激发，分子就分解了。所以通常电子总是处于基态，则： 电子配分函数若将视为零，则式中j是电子总的角动量量子数。电子绕核运动总动量矩也是量子化的，沿某一选定轴上的分量可能有2j+1个取向。某些自由原子和稳定离子的是非简并的。如有一个未配对电子，可能有两种不同的自旋，如它的 电子配分函数电子配分函数对热力学函数的贡献为 平动配分函数设质量为m的粒子在体积为的立方体内运动，根据波动方程解得平动能表示式为：式中h是普朗克常数，分别是轴上的平动量子数，其数值为的正整数。 将的表示式代入：因为对所有量子数从求和，包括了所有状态，所以公式中不出现项。在三个轴上的平动配分函数是类似的，只解其中一个，其余类推。 因为是一个很小的数值，所以求和号用积分号代替，得：引用积分公式：则上式得： 和有相同的表示式，只是把a换成b或c，故 这就是Sackur-Tetrode公式，用来计算理想气体的平动熵平动配分函数对热力学函数的贡献 对于1mol理想气体，Sackur-Tetrode公式为根据根据热力学函数之间的关系，可以得到 根据热力学函数之间的关系，可以得到代入相应的表示式即得。 单原子理想气体热力学函数由于单原子分子内部运动没有转动和振动，所以只有原子核、电子和外部的平动对热力学函数有贡献。理想气体是非定位系统，所以它的一系列热力学函数用配分函数的计算式分别分列如下：（1）Helmholtz自由能A 第一项是核和电子处于基态时的能量，第二项是与简并度有关的项。在计算热力学函数变量时，这些都可以消去。 这公式也称为Sachur-Tetrode公式。（2）熵S可用来计算但原子理想气体的熵 因为对热力学能没有贡献，只有平动能有贡献，所以：（3）热力学能U（4）定容热容CV这个结论与经典的能量均分原理的结果是一致的，单原子分子只有三个平动自由度，每个自由度贡献，则N个粒子共有 对于理想气体，，代入A的表示式，得：（5）化学势对1mol气体分子而言，各项均乘以阿伏伽德罗常数,,则1mol气体化学势为 （5）化学势当处于标准态时，，则：从该式可看出，一定时，只是T的函数。两式相减得： 将A的表示式代入，由于其它项均与体积无关，只有平动项中有一项与V有关，代入即得理想气体状态方程。用统计热力学的方法可以导出理想气体状态方程，这是经典热力学无法办到的。（6）状态方程式 转动配分函数单原子分子的转动配分函数等于零，异核双原子分子、同核双原子分子和线性多原子分子的有类似的形式，而非线性多原子分子的表示式较为复杂。（1）异核双原子分子的，设其为刚性转子绕质心转动，能级公式为：式中J是转动能级量子数，I是转动惯量，设双原子质量分别为，r为核间距，则： 转动配分函数转动角动量在空间取向也是量子化的，所以能级简并度为：称为转动特征温度，因等式右边项具有温度的量纲。将代入表达式，得： 在常温下，，因此用积分号代替求和号从转动惯量I求得除H2外，大多数分子的很小令：代入上式后，得： 对于转动特征温度较高的分子，应该使用下式 对于同核双原子和线性多原子分子，还要除以对称数对于非线性多原子分子，转动配分函数为分别为三个轴上的转动惯量。 振动配分函数双原子分子的设分子作只有一种频率的简谐振动，振动是非简并的，，其振动能为：式中v为振动量子数，当v=0时，称为零点振动能 令称为振动特征温度，也具有温度量纲，则上式为 振动特征温度是物质的重要性质之一，越高，处于激发态的百分数越小，表示式中第二项及其以后项可略去不计。也有的分子较低，如碘的，则第一激发态项就不能忽略。在低温时，，则，引用数学近似公式： 则的表示式为：将零点振动能视为零,即则： 多原子分子振动自由度多原子分子的为平动自由度,为转动自由度因此，线型多原子分子的为：n为分子中原子总数 非线型多原子分子的为： abxzy图7.1双原子分子在空间中的取向 §7.7分子的全配分函数根据配分函数的定义及可分离的性质，分子的全配分函数应该由5个部分组成，即： §7.7分子的全配分函数对于单原子分子对于双原子分子 §7.7分子的全配分函数对于线型多原子分子 §7.7分子的全配分函数对于非线型多原子分子 §7.8用配分函数计算和反应的平衡常数化学平衡系统的公共能量标度从自由能函数计算平衡常数热函函数从配分函数求平衡常数 化学平衡系统的公共能量标度粒子的能量零点对于同一物质粒子的能量零点，无论怎样选取，都不会影响其能量变化值的求算。通常粒子的能量零点是这样规定的：当转动和振动量子数都等于零时的能级定为能量坐标原点，这时粒子的能量等于零。公共能量标度化学平衡系统中有多种物质，而各物质的能量零点又各不相同，所以要定义一个公共零点 通常选取0K作为最低能级，从粒子的能量零点到公共零点的能量差为粒子的能量零点和公共能量零点的关系 按公共的能量零点计算的分子能量为按公共能量标度计算的配分函数为 按公共能量零点用非定位系统的配分函数计算的热力学函数的表示式为式中 采用公共零点后，A，G，H，U的配分函数表达式中多了项而和p的表达式不变。在统计热力学中常选择0K作为最低能级，因此就是N个分子在0K时的能量当分子混合并且发生了化学变化时，必须使用公共的能量表度。 从自由能函数计算平衡常数自由能函数（freeenergyfunction）称为自由能函数因为所以在0K时，所以也是自由能函数 当，又设在标准状态下自由能函数可以从配分函数求得。各种物质在不同温度时的自由能函数值有表可查。求平衡常数设任意反应 等式右边第一项是反应前后各物质自由能函数的差值第二项中的是0K时该反应热力学能的变化值在0K时 1．已知值和各物质的自由能函数值，倒算值。求算值的方法2．从Gibbs自由能的定义式求 两边同时加一个、减一个，移项整理得：等式左方易于求得，从而可得3．根据热化学中的Kirchhoff公式求等式右方的值都可以从热化学中求得 4．由分子解离能D来计算设反应为：解离产物的基态反应物的基态生成物的基态用分子解离能来计算0K时的反应热力学能的变化值 5．由热函函数求已知反应焓变和热函函数值，可求得值。对于1mol物质，在标准状态下，有等式左方称为热函函数。其数值可以通过配分函数求得。当T为298.15K时，值有表可查。 从配分函数求平衡常数设反应分子之间的关系为 是用分子数目表示的平衡常数，q是将零点能分出以后的总配分函数。如果将平动配分函数中的V再分出，则配分函数用f表示在平衡时，A有极小值。利用Lagrange乘因子法，求出能使A有极小值的 求出各配分函数f值，可得到平衡常数值对于理想气体， 若气体反应为不难证明在平衡后有如下关系若气体反应为在配分函数中，浓度C的单位是：若单位用平衡常数值必须作相应的换算