高三化学第二轮复习课学案

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1、高三化学第二轮复习课学案专题三　化　学　中　常　用　计　量　　　　　　　　　信阳市六高高三化学备课组　　　　　　　　　　20080401【复习指导思想】化学计量是重要的化学基础知识，概念性强，是高考必考知识点。常以选择题和填空题形式出现。考纲要求：①了解相对原子质量、分子质量的的定义；②理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数，掌握物质的量与微粒（电子、原子、分子、离子）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系；③掌握有关物质的量、有关气体体积摩尔体积、有关溶液浓度的计算；④了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念，了解温度对溶解度的

2、影响及溶解度曲线。本专题主要考查相关基本概念的辨析，有关物质的量、有关气体体积摩尔体积的简单运算，对溶液组成的定量和定性分析，热点是阿伏加德罗常数的应用。复习时要注意概念和规律的使用前提和适用范围，特别注意给定物质的状态及是否在标准状况下，对于基础计算应用公式要正确，要熟练。在平时练习中要细心，不要因观察不到位、审题不严密、粗心大意而出现无谓的失误。【考点系统整合】1、物质的量及相关计算。①物质的量的单位是mol,1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g126C所含有的12C原子数称为阿伏加德罗常数，常用NA表示。②以物质的量为

3、中心各化学量的相互关系可以用下列恒等式表示：③在判断一定量物质中所含粒子数的多少时，要注意题目中有关概念的隐含信息的理解。不要一说一定体积的物质就是标准下的气体。2、气体定律：正确理解阿伏加德罗定律即同温同压下同体积的任何气体含有的分子数目相同。相关推论：①同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；②同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；③同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比；④同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。在推论中的气体可以指任何气体。3、有关溶液浓度的计算：溶液浓度变换实质是

4、溶质的量溶液的量单位换算，涉及到溶液质量、体积、溶液密度、溶质的质量、摩尔质量等基本概念。浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行计算，缺少什么量求什么量，二是抓住变换过程中溶质的量不变列方程，注意利用溶液的稀释公式C1V1＝C2V2。对于等体积混合同一溶质的不同浓度的溶液时，所得混合后溶液溶质的质量分数与原两溶液的质量分数平均值的大小关系符合“大、大、大”或“大、小、小”。会灵活运用物质的量浓度和质量分数换算的关系式。4、有关饱和溶液的基本知识：①不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，注意：饱和溶液不一

5、定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大；②饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液；③固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度  100克溶剂  达到饱和状态   溶质质量） 大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高

6、而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。④溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。在曲线图上可以反映出。同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。5、有关结晶：结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。       第6页,共6页 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂

7、的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。【思考与讨论】1、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是　A、若质量相等，则质子数相等   B、若原子数相等，则中子数相等　C、若分子数相等，则体积相等   D、 若体积相等，则密度相等2、下列叙述正确的是　A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等　B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等　C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分

8、子数相等　D．16gCH4与19gNH4＋所含质子数相等3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种氧化的压强（p）从大到小的顺序是　A、p(Ne)＞p(H2)＞