2005年全国各省市高考化学试题汇编--几种重要的金属

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1、2005年高考化学试题-----几种重要的金属（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置答案：Ｄ（05天津）10．下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量

2、水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案：Ａ(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑答案：Ｂ（05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1答案：Ｃ（05江苏）ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温22．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要

3、化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式；7（3）反应②进行的条件是，；ClClClClC∶∶∶∶∶∶∶∶¨¨¨¨¨¨¨¨（4）反应③的化学方程式为。答案：22．（共10分）（1）Al（2）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3

4、+3CH4↑（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。答案：30．（共9分）（1）HCl（1分）Fe3O4（1分）FeCl3（1分）（2）催化（

5、1分）氧化（1分）（3）KClO3（1分）H2O2（1分）（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）（05全国卷Ⅲ）26．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G

6、。试根据以上信息填写下列空白：⑴A的化学式（分子式）是⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是答案：26．（13分）⑴FeS⑵4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。（05广东）22、（12分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为Fe

7、TiO3）制取TiO2的流程如下：7TiO2+、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4·7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤①Fe②冷却（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；步骤②冷却的目的是_________________________

8、__________________________。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4TiMg800℃，Ar己知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-393.5kJ·mol-