高考化学试题分类汇编—几种重要的金属.doc

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1、几种重要的金属．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是BA．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O．(2012大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫

2、酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是BA．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④．(2012海南∙10)下列叙述错误的是CA．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀．(2012江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是A①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤．(2

3、012四川∙13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是BA．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol．(2012天津∙9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为

4、宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。⑵第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：5　　　上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。⑸探究小组用滴

5、定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子答案：⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋

6、2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和A

7、l2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。×100%，造成偏高的选c。．(2012重庆∙7)下列叙述正确的是CA．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的

8、热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷．（2011福建卷∙9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（D）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2．(2011广东卷∙10