化工热力学 第二版 (陈忠秀 顾飞燕 胡望明 著) 化学工业出版社 课后答案

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2、想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。）3.封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积T2相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的∆U=∫CVdT；同样，对于初、T1T2终态压力相等的过程有∆H=CdT。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径∫PT1无关。）4.自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。（错。有时可能不一致）二、填空题1.状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。2.封闭体系中，温度是T的1m

3、ol理想气体从(Pi，Vi)等温可逆地膨胀到(Pf，Vf)，则所做的功为W=RTln(VV)(以V表示)或W=RTln(PP)(以P表示)。revifrevfiig3.封闭体系中的1mol理想气体(已知CP)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，则ig⎛⎜P2⎞⎟ig⎛⎜P2⎞⎟A等容过程的W=0，Q=(C−R)−1T，U=(C−R)−1T，H=P⎜P⎟1P⎜P⎟1⎝1⎠⎝1⎠ig⎛P2⎞C⎜−1⎟T。P⎜P⎟1⎝1⎠PP11B等温过程的W=−RTln，Q=RTln，U=0，H=0。PP22欢迎光临阳光

4、大学生网,提供最全面的大学生课后习题答案和复习试题免费下载，http://www.sundxs.com/R⎡⎤igig(C−R)PV⎛P⎞CPC绝热过程的W=P11⎢⎜2⎟⎥，Q=0，−−1R⎢⎜⎝P⎟⎠⎥1⎢⎣⎥⎦⎡R⎤⎡R⎤igig(−)⎛⎞CigCPRP1V1⎢P2P⎥ig⎢⎛P2⎞CP⎥U=⎢⎜⎜⎟⎟−1⎥，H=CP⎢⎜⎜P⎟⎟−1⎥T1。R⎢⎝P1⎠⎥⎢⎝1⎠⎥⎣⎦⎣⎦4.1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg=10.197kgf·cm-2。5.普适气体常数R=8.

5、314MPacm3mol-1K-1=83.14barcm3mol-1K-1=8.314Jmol-1K-1=1.980calmol-1K-1。四、计算题1.某一服从P（V-b）=RT状态方程（b是正常数）的气体，在从1000b等温可逆膨胀至2000b，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？V−b2−RTlnEOSWrevV1−b⎛1999⎞解：==⎜ln⎟ln2=.1000722igVWrev2⎝999⎠−RTlnV12.一个0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压

6、力恒定为0.115MPa的气柜中，当气瓶中的压力降至0.5MPa时，计算下列两种条件下从气瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体)(a)气体流得足够慢以至于可视为恒温过程；(b)气体流动很快以至于可忽视热量损失（假设过程可逆，绝热指数γ=4.1）。解：（a）等温过程P1V1P2V11×570005.0×57000∆n=−=−=11.66molRT1RT1.8314×294.8314×294(b)绝热可逆过程，终态的温度要发生变化γ−11.4−1⎛P2⎞r⎛5.0⎞1.4T2=T1⎜⎜⎟⎟=294×⎜⎟=24

7、1.18K⎝P1⎠⎝1⎠P1V1P2V11×570005.0×57000∆n=−=−=.911molRT1RT2.8314×294.8314×241.18欢迎光临阳光大学生网,提供最全面的大学生课后习题答案和复习试题免费下载，http://www.sundxs.com/第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1.纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。（错。如可以直接变成固体。）2.当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。）3.由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔

8、体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。（错。如温度大于Boyle温度时，Z＞1。）4.纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体系自由度是零，体系的状态已经确定。）5.在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。（对。这是纯物质的汽液平衡准则。）6.纯物质的平衡汽