分析化学 (蔡明招 著) 化学工业出版社-

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2、有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定盐酸溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。：答：答（1）系统误差，校正或更换砝码；（2）系统误差，校正或更换天平；（3）系统误差，校正或更换容量瓶和移液管；（4）系统误差，做对照实验校正；（5）随机误差；（6）随机误差；（7）过失，重做；（8）系统误差，做空白实验校正。习题1．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？−3±0.2×10答：E=×100%=±0.2%；r10.1−3±0.2×10E=×100%=±0.

3、02%r21以上结果说明：同样的称量误差，当称取的试样量较大时，称量的相对误差较小。2．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL，读数的相对误差各是多少？相对误差的大小说明了什么问题？若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com±0.02答：E=×100%=±1%r12±0.02E=×100%=±0.1%r120以上结果说明：同样的滴定管读数误差，当滴定体积较大时，读数的相对误差较小。7．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为2.0g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.

4、04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答：甲合理，因为试样的称取量为2.0g，是两位有效数字，报告应保留两位有效数字。8．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？11−3答：m=cV×M=×0.1×20×10×126.07=0.13gH2C2O4⋅2H2O2NaOHNaOHH2C2O4⋅2H2O2−3±0.2×10E=×100%=±0.2%>0.1%r0.13可用称大样的方法来解决：称取计算值10倍量

5、的基准物H2C2O4·2H2O配成250mL溶液，用25mL移液管移取25.00mL溶液，这样可以使称量误差小于0.1%。−3m=cV×M=1.0×20×10×204.20=.041g邻苯二甲酸氢钾NaOHNaOH邻苯二甲酸氢钾−3±0.2×10E'=×100%=±0.05%<0.1%r0.4112．测定铁矿石中铁的质量分数（以w表示），6次结果分别为：67.48%，67.37%，67.40%，Fe2O367.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。67.48+67.37+67.40+67.47+67.43+

6、67.40答：x==67.42(%)6d1+d2+⋯+dn0.06+0.05+0.02+0.05+0.01+0.02（1）d＝==0.035(%)n6d.0035（2）dr＝×100%=×100%=.006%x67.42d2222222∑i.006+.005+.002+.005+.001+.002（3）s＝==.0044(%)n−16−1若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com课后答案网www.khdaw.coms0.044（4）CV=×100%=×100%=0.07%x67.42（5）R=x−x=67.48−67.37=.011(%)maxmin16．测定钢中铬的

7、质量分数，5次测定结果的平均值为2.14%，标准偏差为0.013%。计算：（1）平均值的标准偏差；（2）平均值的置信区间；（3）如使平均值的置信区间为2.14%±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。s0.013：答：答（1）s===0.0059(%)xn5（2）n=5，f=5-1=4，当P=95%，查表得t0.05，4=2.78，ts2.78×0.013µ=x±=2.14±=2