实验一、氧化还原(定稿)

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1、实验五、电化学和氧化还原反应一、目的要求1、了解原电池的装置以及浓度对电极电势的影响。2、熟悉常用氧化剂还原剂的反应。3、了解浓度、酸度对氧化还原反应的影响二、实验仪器及用品伏特计量筒移液管滴管试管（11支）导线滤纸烧杯2个三、药品H2SO4(1mol∕L),HNO3(2mol∕L浓)，NaOH(6mol∕L),NH3•H2O(浓)CuSO4(1mol∕L),ZnSO4(1mol∕L),KBr(0.1mol∕L),KMnO4(0.01mol∕L)FeCl3(0.1mol∕L)Na2SO3(0.1mol∕L)KI(0.1mol∕

2、L)FeSO4(0.1mol∕L)KIO3(0.mol∕L1)KSCN(0.1mol∕L)H2O2(30%)CCl4锌粒铜棒溴水四、实验步骤一、原电池电动势的测定1、取2个50毫升烧杯，做好标记，分别倒入15毫升(1mol∕L)CuSO4和10毫升ZnSO4(1mol∕L),然后，通过电极架在CuSO4溶液中插入Cu棒，在ZnSO4溶液中插入Zn棒，两极各连一导线，导线与伏特计正极相接，另一导线与伏特计负极相接，测量其电动势。标出何为正、负极？。2、在装有CuSO4小烧杯中滴加浓氨水，不断搅拌，直至生成的沉淀完全溶解变成深蓝色

3、的Cu(NH3)42+为止，测量其电动势。3、再在盛有ZnSO4烧杯中滴加浓氨水，使沉淀完全溶解变成Zn(NH3)42+,测量其电动势。比较以上三次测量的结果，说明浓度对电极电势的影响。二、比较电极电势的高低1、在一支试管中加入1毫升KI(0.1mol∕L)5滴FeCl3(0.1mol∕L)，振荡后有何现象，再加入0.5毫升CCl4充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？发生了什么反应？再往溶液中加入几滴(0.1mol∕L)K3【Fe（CN）6】，有何现象？2、用KBr(0.1mol∕L)溶液代替KI(0.1mol∕L)进行相同

4、的实验，能否发生反应？为什么？3、在一支试管中加入1毫升FeSO4(0.1mol∕L)溶液，滴加(0.1mol∕L)KSCN溶液，溶液颜色有无变化。4、在另一支试管中加入1毫升FeSO4(0.1mol∕L)溶液，加数滴溴水，振荡后再滴加KSCN(0.1mol∕L)溶液，溶液呈何色？与上一支试管对照，说明试管中发生何反应？5、根据以上实验，比较Br2-Br-,I2-I-,和Fe3+-Fe2+三电对的电极电势的高低，何者为最强氧化剂？何者为最强还原剂？三、常见氧化剂和还原剂的反应1、H2O2的氧化性在小试管中加入0.5毫升KI(0

5、.1mol∕L)溶液，再加2-3滴H2SO4(1mol∕L)酸化，然后逐滴加入H2O2（30%）的溶液，振荡试管并观察现象，写出有关反应式。2、KMnO4的氧化性在小试管中加入0.5毫升KMnO4(0.1mol∕L)溶液，再加入少量H2SO4(1mol∕L)酸化，然后滴加H2O2（30%）的溶液，振荡试管并观察现象，写出反应式。四、影响氧化还原反应的因素1、浓度对氧化还原反应的影响在两支各盛有一锌粒的试管中，分别加入1毫升浓HNO3和数滴(2mol∕L)HNO3溶液，观察所发生的现象，不同浓度的HNO3与Zn作用的反应物和反应

6、速率有何不同？2、介质对氧化还原反应的产物影响（1）在一支盛有1毫升KI(0.1mol∕L)溶液的试管中，加入数滴H2SO4(1mol∕L)酸化，然后逐滴加入KIO3(0.1mol∕L)溶液，振荡并观察现象，写出反应式。然后在该试管中再逐滴加入NaOH(6mol∕L)溶液，振荡后有何现象，（2）KMnO4在不同介质中的反应：往三支试管中各加入1毫升(0.01mol∕L)KMnO4溶液，然后往第一支试管中加入数滴(1mol∕L)H2SO4使溶液酸化；第二支试管中加入数滴蒸溜水；第三支试管中加入数滴(6mol∕L)NaOH溶液。然

7、后各加入数滴0.1mol∕LNa2SO3溶液，混合后观察溶液的颜色变化，写出反应方程式。3、酸度对氧化还原反应的影响分别将少许固体MnO2和1mol∕LHCl、浓HCl反应可用湿的碘化钾淀粉试纸检验气体产物，比较并解释两种实验结果，写出反应方程式。一、思考题1、在实验（一）中，如果导线与电极或伏特计间的接触不良，将对电动势测量产生何影响？为什么？写出电池的电极反应和电池的反应式。2、在实验（二）中，CCl4在反应体系中起何作用？3、H2O2为什么即可作氧化剂又可作还原剂？写出有关电极反应，说明H2O2在什么情况下可作氧化剂，在

8、什么情况下可作还原剂？4、金属铁与盐酸和硝酸作用得到的主要产物是什么？