氧化还原实验报告

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1、成绩实验报告第页（共页）课程：_____无机化学实验_________________________实验日期：年月日专业班号___________组别____________交报告日期：年月日姓名________学号___________报告退发：（订正、重做）同组者_____________________教师审批签字：实验名称氧化还原反应一、实验目的1.加深理解电极电动势与氧化还原反应的关系2.加深理解温度，反应物浓度，介质的酸碱性，物质浓度对电极电势和氧化还原反应的影响3.学会用酸度计的“mV”部分，大概测量原电池电动势的方法二、实验原理对于电极反应Ox+ne=R

2、ed其电对的电极电势为E=E""+RT/NF·lnox/red电对的E越大，氧化剂氧化能力增强。E越小，还原剂的还原能力就越强。电对的电极电势与参与氧化还原或还原半反应的物质浓度，反应温度以及反应介质有关。任何引起物质浓度的变化都将影响电对的电极电势。根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小可以来判断氧化还原反应的进行方向，顺序和反应程度。三、仪器与试剂1.仪器酸度计，烧杯，量筒，导线，灵敏电流计，铜片。锌片。胶头滴管     2.试剂四、实验步骤《一》1.在0.5ml0.1mol.LKI溶液中加入0.1mol.LFeCL3溶液2～3滴，观察现象。再加入1mlCC

3、L4·震荡，观察CCL4层的颜色。答——开始溶液由绿色变成紫黑色，加入CCL4后CCL4层为紫红色2.用0.1mol.LKBr溶液代替0.1mol.LKI溶液，进行同样的实验，观察现象，对比实验结果比较Br2/Br-,I2/I-,Fe3+/Fe2+三个电对电极电势的大小，并指出最强的氧化剂和最强的还原剂。答——用KBr时，无明显现象。电对的大小关系为Br2/Br-＞Fe3+/Fe2+＞I2/I-最强氧化剂为Br2/////最强还原剂为I-3.在两只试管中分别加入I2水和Br2水各0.5ml,再加入FeSO4少许，及0.5mlCCL4摇匀，观察现象。答——发现CCL4层为紫

4、红色，电极电势大的，氧化还原反应反应方向就是朝大的方向《二》1.在试管中加入0.1mol.LKI溶液十滴和0.1mol.LKIO3溶液2～3滴，观察有无变化。再加入几滴2.0mol.LH2SO4溶液，观察现象。再逐滴加入2.0mol.LNaOH溶液，观察反应的现象，并做出解释。答——IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，刚开始时无明显现象，加入2.0mol.LH2SO4数滴后，产生紫黑色，加入数滴NaOH后颜色快速褪去。因为加H+后反应朝右移动且加快反应速率，加入OH-后相反，姑颜色褪去。2.取三只试管，各加入0.01mol,LKMnO4溶液数滴，第一只试管加入3

5、.0mol.LH2SO4溶液，第二只试管加入五滴水，第三只试管加入5滴6mol.LNaOH溶液，然后往三只试管中各加入0.1mol.LNa2SO3溶液5滴。观察实验现象，并写出离子反应方程式。答——中性条件，溶液由紫色褪去。酸性条件，溶液变为红色！碱性条件下，为绿色。酸性——2MnO4-+5SO3-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O中性——2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-碱性《三》，H2O2的氧化还原性1.在试管中加入0.1mol.LKI5滴，再加入3mol.LH2SO4两滴，再加入3%H2O2五滴，摇匀，再加入1mlCCL

6、4震荡，观察实验现象，并写出离子反应方程式。答——溶液下层为紫红色，H2O2+2H++2I-=I2+2H2O2.在试管中加入0.01mol.LKMnO4五滴，再加入3mol.LH2SO4两滴，再加入3%H2O2数滴。观察实验现象，并写出离子反应方程式。答——溶液紫红色褪去，并有少量气泡。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2《四》，浓度，温度，酸度对电极电势及氧化还原反应的影响1.浓度对氧化还原反应的影响铅树的生长速度问题，浓度大生长的快，浓度小生长的慢。2.温度对氧化还原反应的影响A,B两支试管中都加入0.01mol.LKMnO4溶液1ml和3.

7、0mol.LH2SO4溶液5滴，CD两支试管中都加入0.1mol.LH2C2O4溶液5滴。将A,C试管放在水浴中加热几分钟后混合，同时，将B,D试管中的溶液混合。比较两组混合溶液颜色的变化！答——加热后的A,C试管混合后经2s颜色褪去，而B,D试管过大约半分钟颜色褪去3.Zn标准电极电势的测量在50ml烧杯中加入20ml1.0mol.LZnSO4溶液，将Zn电极和饱和甘汞电极插入ZnSO4溶液中，电极并分别与酸度计的"+，-"连接，溶液以盐桥相连。答——电动势1026.2mv4.浓度对电极电势的影响在两只50ml烧杯中，分别加