原子的构成-高凡兵[自动保存的]

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1、第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成道尔顿的原子模型原子不可再分英国化学及物理学家道尔顿原子结构发现史原子结构发现史电子的发现这说明了什么？——原子可以再分原子中能不能只含带负电的电子？（原子为电中性）英国物理学家汤姆森电子汤姆森原子模型(葡萄干布丁模型）原子呈圆球状，充斥着正电荷，负电荷镶嵌在其中。卢瑟福α粒子轰击金箔原子结构发现史原子核的发现α粒子：①带正电②是电子质量的7344倍金箔：由金原子构成1911年卢瑟福提出：原子有核模型(原子核），原子中心有一个带正电的原子核，原子是由居于原子中心的带正

2、电的原子核和核外带负电的电子构成。原子α粒子束带正电的粒子原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒α粒子未发生偏转α粒子发生偏转α粒子束α粒子被反弹卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数α粒子顺利穿透金箔2、一小部分α粒子改变原来的方向，发生偏转。原子核体积很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3、极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象

3、加以解释吗？提示：同种电荷相斥，异种电荷相吸在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。α粒子束发生偏转α粒子束未发生偏转实验结论α粒子束α粒子轰击金箔实验结论原子内部的空间相对“很大”原子原子核原子核1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。英国物理学家查德威克1932年查德威克用a粒子轰击硼原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。英国科学家卢瑟福原子结构发现史质子、中子的发现每个质子带一个单位的正电荷不带

4、电每个电子带一个单位的负电荷（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不显电性）交流共享：原子中存在着带正电的质子与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？活动二信息平台：1、电性：电的正负，分为正电和负电。同种电荷相斥，异种电荷相吸。2、不显电性：（1）本身不带电（2）所带正电量与负电量相等，对外不显电性。深入认识原子的结构原子中：质子和电子所带的电量相等，电性相反，而中子不带电，因此原子不显电性。氧原子核有8个质子，带个单位正电荷，原子核带个单位正电荷（核电荷数），保证原子为电中性，核外带个单位负电荷

5、，应有个电子。活动二核电荷数=质子数=电子数深入认识原子的结构8888交流共享：核电荷数、质子数、电子数之间存在怎样的等量关系？氧原子核核电荷数：原子核所带的正电荷数。1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不显电性）比较各种粒子的质量大小，你能得出什么结论？活动二9.10956×10-31kg深入认识原子的结构电子的质量小，相当于原子质量的1/1836。一个质子和一个中子的质量大约相等。原子的质量主要集中在原子核上。活动三深入认识原子的结构仔细

6、观察表格中的内容，你能获得哪些信息？原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101氧888钠111211氯171817碳-12666碳-13676碳-14686在原子中：1、同类原子，质子数相同；不同类的原子，质子数不同。2、质子数等于电子数3、不是所有的原子都有中子4、同一类的原子，中子数不一定相同、、、、、金原子水分子水金聚集聚集比较水与金的构成有什么不同活动四认识原子性质构成物质基本微粒分子：原子：水、氧气、氢气金属、金刚石途中拾遗分子和原子都是构成物质的基本粒子。根据分子的性质，请你推测原子有哪些基

7、本性质？认识原子的性质活动四下列事实说明了原子有哪些特征？报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起水银温度计中的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小原子结构发现历程道尔顿原子论汤姆森原子论卢瑟福原子论原子结构知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……这节课，我收获了……长话短说在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是；⑵质量最小的粒子是；⑶不显电性的粒子是；质子

8、电子中子、分子、原子⑷在同一原子中数目相等的是；⑸化学变化中的最小粒子是；质子、电子原子情景再现【典例】（2010·常州中考）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子B知识点：原子的构成作业同步学习：拓展应用谢谢