广州市2010届高三年级调研理综化学测试

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1、2010学年广州市高三化学调研测试第一部分选择题（共36分）一、选择题（6小题，共24分，每小题只有一个正确答案，每题4分）7．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素8．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+C．钢铁

2、设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀9．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O10．下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中

3、是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中11．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应A．①②③　　　　　　B．④⑤　　　　　　C．①③　　　　　　D．①②⑤612．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液

4、等体积混合后pH＞7C．0.1mol·L－1与0.2mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗的HCl物质的量之比是1∶2二、选择题（2小题，共12分，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分）22．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋

5、)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)23．把lmolCO2和3molH2通入lL的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝–49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是CO2CH3OHt/min10300.250.500.751.00c/mol·L－120090531A．3min时，v正＝v逆B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3mol－2·L2D．若升高温度，

6、CO2的平衡转化率大于75%6第二部分非选择题（共64分）30．（16分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置：　　　　。（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为　　　　　　　　　。（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　

7、。（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　。ABC冰水D水加热加热ⅠⅡⅢⅣ31．（16分）已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质。某学习小组用下列装置完成并验证该反应。（1）装置Ⅰ的作用是_____________________，A试管中的试剂为　　　　　　　　　　。（2）实验时B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）设计装置Ⅲ的目的是：　　　　　　　　　

8、　　　　　　　　　　　。（4）指出装置中不完善的地方（指出一处）：　　　　　　　　　　　　　　　。632．（