上海师范大学标准试卷化学 (1)

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1、2011-2012学年第二学期期末考试日期2012年1月10日科目无机化学B参考答案(120分钟)_化学类_专业_11年级3，4班级__________姓名___________学号_____________试题一二三四总分得分我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：_______（考试可以携带计算器）一、选择题(共15题每题2分，共30分)1.极化能力最强的离子应具有的特性是…………………………………（b）(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大2.

2、关于催化剂的作用，下述中不正确的是……………………………………（c）(A)能够加快反应的进行(B)在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应(C)能改变某一反应的正逆向速率的比值(D)能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率3.反应的焓变可代表KCl晶格能的是………………………………………（A）(A)K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)(B)K(g)+Cl(g)=KCl(s)(C)K(s)+Cl(s)=KCl(s)(D)K(s)+Cl2(g)=KCl(s)4.稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是…………………

3、………（C）(A)，为零(B)不为零(C)不为零，为零(D)，，均为零5．中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是（D）(A)4(B)3(C)2(D)06.如图所示为……………………………………………（D）(A)dxy的y的角度分布图(B)的y的角度分布图(C)dxy的½y½2的角度分布图(D)的½y½2的角度分布图7.下列反应中释放能量最大的是…………………………………………………（C）(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(

4、C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)8.下列物质中，属极性分子的是……………………………………………………（C）(A)PCl5(g)(B)BCl3(C)NCl3(D)XeF29.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是…（D）(A)3/2(B)1(C)1/2(D)010.冰熔化时，在下列各性质中增大的是……………………………………………（C）(A)蒸气压(B)熔化热(C)熵(D)吉布斯自由能11.关于反应级数的陈述正确的是

5、……………………………………………（D）(A)反应级数必须是正整数(B)二级反应也就是双分子反应(C)反应级数随温度上升而增加(D)一个反应的级数只能通过实验来测定12.下列物质中，既有离子键又有共价键的是………………………………………（C）(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)13.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的速率常数k的单位是dm6·mol-2·s-1，则此反应级数是…………………………………………………………………（D）(A)0(B)1(C)2(D)314.已知Zn(s)+O2(g)=Zn

6、O(s)1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s，红)2=-90.8kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的为(kJ·mol-1)……………（C）(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.315.互为等电子体的是……………………………………………………………（C）(A)CO，NO，NaH，N2(B)SO2，NO2+，，OCN-(C)，，BCl3，SO3(D)NH3，PH3，HCl，C2二、填空题(共11题30分)16.(5分)2NO(g)+2H2(g)

7、2H2O(g)+N2(g)反应的机理如下：(1)2NO(g)N2O2(g)快(2)H2(g)+N2O2(g)N2O(g)+H2O(g)慢(3)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)快则此反应的速率方程是_____________________________；总反应级数为______。v=k(NO)2(H2)，3。17.(2分)时间用秒(s)作单位，浓度用mol·dm-3作单位，则二级反应的速率常数k的单位为_________________________________。dm3·mol-1·s-118.(2分)活化能与

8、反应速率的关系是_____________________________________。反应的活化能越大，反应速率越小；反应的活化能越小，反应速率越快。19.(2分)原子核外电子排布服从两个原理：__________