2015化学周考五姓名

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2015化学周考五姓名学号H-1N-14C-12O-16S-32Na-23Al-27Cu-64Fe-56Cl-35.5Ba-137Zn-65P-311234567第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，选择题共42分6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染7．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)A．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子总数为3NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA9．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是(　　)A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋=Al(OH)3B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－=NH3↑＋SO32－＋H2OC．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩11．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O12.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(　　)A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4)>c((NH4)2SO4)>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)C%T1T2p(Pa)13．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ２Ｃ(气)，平衡时C5 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．若正反应方向△H<0，则T1>T2B．压强增大时，混合气体的密度减小C．A一定为气体D．B一定为气体第Ⅱ卷（非选择题，共58分）26、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_______________________________。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_______________________________________________。(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。23、（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)28．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－15 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______________________________________；(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________________________________________________________________________________________。38．(13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。甲乙丙（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：①步骤I的反应类型是。②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是。③步骤IV反应的化学方程式为。[来源:学#科#网]39．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。5 HOHO—CH=CHCOOCH2CH2—（1）下列化合物I的说法，正确的是______。A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应一定条件-CH=CH2+2ROH+2CO+O2①2CH3--CH=CHCOOR+2H2O2CH3-Ⅱ（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。（4）聚合物CH2－CHnCOOCH2CH3可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。30．(2014·天津理综，6)已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是(　　)A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电BBDBDDBD26、(共15分)(1)(2分)　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)(2)极性键和非极性键(各1分共2分)(3)弱于(2分)　CO＋H2O=HCO＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可)(3分)5 (4)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)27、(共14分)（1）4.4~7.5（2分）（2）2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(3分)（3）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(3分)（4）D（2分）（5）5.6（2分）偏高（2分）28．答案　(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱　酚酞(或甲基红)(3)×100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解　(6)＋3　2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　温度过高过氧化氢分解、氨气逸出38【答案】（13分）（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反应②保护氨基③30B39【答案】（15分）（1）AC（2分）（2）C9H10（1分）4（1分）（3）CH3——CH2—CH2—OH或CH3——CHOH—CH3（2分）NaOH醇溶液，加热（2分）（4）CH2=CHCOOCH2CH3（2分）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O（3分）5