实验室用双氧水制取氧气教学流程

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1、实验室用双氧水制取氧气教学流程实验室用双氧水制取氧气教学目标：知识与技能：1．让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；2．使学生理解影响反应速率的因素；3．学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。过程与方法：1．通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；2．通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。情感态度与价值观：1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。教学重点

2、：双氧水制备氧气的原理、装置和操作。教学难点：通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。教学器材：仪器：托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、集气瓶、镊子、火柴等。药品：6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。教学过程：进程教师活动学生活动设计意图知识回顾【提问】1.自然界中氧气是如何产生的？2.工业上是如何制备大量的氧气？3.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式。【回答】1.光合作用；2.分离液态空气法；对重要知识的回顾，不仅可以更好地掌握重要知识点，还可以为本课的学习作好知识准备。过渡【设疑】实验室用加热高

3、锰酸钾制取氧气时，经常遇到如下问题：①很多的高锰酸钾只能制取很少量的氧气；②当产生氧气不够时，不能随时添加高锰酸钾；③操作比较烦琐，试管容易破裂；【聆听】把学生的思绪带回到高锰酸钾制取氧气的情景中，反思实验中成功的方面以及不足之处。培养学生善于观察，勤于思考的良好学习习惯，同时也很好巩固了高锰酸钾制取氧气的重要实进程教师活动学生活动设计意图④剩余物很难处理，容易对环境造成污染……验。新课引入【提问】那么在实验室中还有没有更加简单方便的方法来制取氧气呢？【交流】将课前搜索的资料取出，四人一组，交流讨论。使学生感受到解决某一问题的方法是可以多样化的。导入新课

4、【板书】实验室用双氧水制氧气一、双氧水分解制取氧气1．药品：6%的双氧水、二氧化锰【讨论】应该选择怎样的发生装置和收集装置呢？【阅读】书本37页【讨论】四人一组，交流讨论，该装置的使用方法以及操作步骤。使学生对气体的发生装置和气体制取的步骤有更深刻的领悟。进行实验【演示实验】把6%的过氧化氢水溶液从分液漏斗慢慢加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中，收集一集气瓶放出的气体。【观察】学生观察并归纳实验步骤：①连接仪器，检查装置的气密性；②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水；③等气泡连续均匀冒出时，开始收集；④等集气瓶中液面下降至瓶

5、口，瓶外有气泡产生时，实验结束。感受不一样的氧气制取方法，培养学生规范实验操作以及正确实验流程。指导讨论【板书】2．反应原理：H2O2H2OO2【讨论】①实验中分液漏斗的作用？②二氧化锰在实验中的作用？【归纳】四人一组，交流讨论，并对各组的答案进行归纳：①分液漏斗可以控制反应物的量，从而来控制反应的速率。②二氧化锰在该反应中作催化剂，能改变反应的速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变，对于生成物的量是没有影响的。培养学生富于思考，勇于探索的科学精神，培养了与同学合作交流的能力。进程教师活动学生活动设计意图归纳小结【板书】3．催化剂:能改变反应的速率，而

6、本身在反应前后质量和化学性质不变。【聆听】领悟培养学生善于归纳、勤于总结的学习习惯。对比分析【讨论】与加热高锰酸钾相比，双氧水分解制取氧气有哪些优点？【讨论】四人一组，交流讨论，并对各组的答案进行归纳：双氧水分解不需要加热，操作简单方便，且可以通过分液漏斗控制反应物的量，从而控制反应的速率。通过比较强调分液漏斗的作用。指导讨论【提出问题】双氧水分解制取氧气的过程中可以通过分液漏斗来控制反应的速率，我们还可以通过哪些方法来控制反应的速率呢？【讨论】四人一组，交流讨论，并交流各组的方法。【回答】①改变浓度来控制反应的速率；②改变温度来控制反应的速率；③改变催

7、化剂种类来控制反应的速率……培养学生善于思考让学生勇敢地表达自己的观点，体验学习的乐趣。活动探究【板书】二、影响双氧水分解速率的因素1．浓度对反应的影响【实验过程】3mL15%双氧水溶液与MnO2混合，3mL6%双氧水溶液与MnO2混合，分别观察现象。【实验】按要求完成该组对比实验。【归纳】实验结束后，对实现现象进行归纳：15%双氧水溶液加入MnO2后，试管内迅速产生大量气泡，管壁发烫，甚至有白雾产生；6%双氧水溶液加入MnO2后，试管内产生气泡，管壁发热。【结论】双氧水浓度越大，分解速度越快。使学生学会运用对比实验的方法来学习化学，同时也培养了他们的动

8、手操作的能力和团队的合作能力。进程教师活动学生活动设计意图活动探究【板书】2．温