化学动力学基础三试卷

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1、化学动力学基础三试卷班级姓名分数一、选择题(共16题32分)1.2分(5256)5256二级反应的速率常数的单位是：()(A)s-1(B)dm6·mol-2·s-1(C)s-1·mol-1(D)dm3·s-1·mol-12.2分(5296)5296某具有简单级数的反应，k=0.1dm3·mol-1·s-1，起始浓度为0.1mol·dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：()(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)100s3.2分(5290)5290某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2min-1，反应物初始浓度为0.1m

2、ol·dm-3，该反应的半衰期应是：()(A)150min(B)15min(C)30min(D)条件不够，不能求算4.2分(5561)5561平行反应AB(1)；AD(2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ·mol-1，E2为80kJ·mol-1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数的比是：()(A)k1/k2=8.138×10-3(B)k1/k2=1.228×102(C)k1/k2=1.55×10-5(D)k1/k2=6.47×1045.2分(5555)均相反应A+BC+D，A+BE+F在反应过程中具有D[C]/D

3、[E]=k1/k2的关系，D[C]，D[E]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？()(A)(1)，(2)都符合质量作用定律(B)反应前C，E浓度为零(C)(1)，(2)的反应物同是A，B(D)(1)，(2)反应总级数相等6.2分(5776)5776反应A+BC→AB+C的焓变DrHm>0，A，C是自由基，eAB，eBC是分子AB，BC的摩尔键焓。以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能Ea？()(A)0.055eAB(B)0.055eAB+DrHm(C)0.055eBC(D)0.055eBC-DrHm7.2

4、分(5264)5264放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下：()(A)1/8g(B)1/4g(C)1/3g(D)1/2g8.2分(5223)5223400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：()(A)3.326(mol·dm-3)-1·s-1(B)3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)3326(mol·dm-3)-1·s-1(D)3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-19.2分(5552)5552A，B构成1-1级对峙反应，用H+催化可

5、构成2-2级对峙反应，则k1，k2，k3，k4的关系为：()(A)k1=k3，k2=k4(B)k1.k3=k2.k4(C)k1+k3=k2+k4(D)k4.k1=k2.k3*.2分(5562)5562反应AB(I)；AD(II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温度(B)延长反应时间(C)加入适当催化剂(D)降低反应温度11.2分(5714)5714如果某反应的△rHm=100ｋJ·mol-1，那么活化能Ea将：()(A)Ea≠100ｋJ·mol-1(B)Ea≥100ｋJ·mo

6、l-1(C)Ea≤100ｋJ·mol-1(D)都可以12.2分(5263)5263已知二级反应半衰期t为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t应为：()(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)13.2分(5266)5266一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%14.2分(5276)5276水溶液反应Hg+Tl3+─→2Hg2++Tl+的速率方程为r=k[Hg][Tl3+]/[Hg2

7、+]。以下关于反应总级数n的意见哪个对？()(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)无n可言15.2分(5302)5302在温度T时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度c0/mol·dm-30.501.102.48半衰期t/s-14280885174则该化合物分解反应的级数为：()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应16.2分(5258)5258如果臭氧(O3)分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O+O2(1)O+O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：()(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)

8、1.5级反应二、填空题(共9题18分)17.2分(5838)5838综合反应ABC，稳态近似处