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1、化学动力学基础三试卷化学动力学基础三试卷班级一、选择题(共16题姓名32分)分数1、2分(5256)5256二级反应的速率常数的单位就是:()(A)s-1(B)dm6·mol-2s·-1(C)s-1mol·-1(D)dm3s·-1mol·-12、2分(5296)5296某具有简单级数的反应,k=0、1dm3·mol-1·s-1,起始浓度为0、1mol·dm-3,当反应速率降至起始速率1/4时,所需时间为:()(A)0、1s(B)333s(C)30s(D)100s3、2分(5290)5290某反应在指定温度下,速率常数k为4、62×1
2、0-2min-1,反应物初始浓度为0、1mol·dm-3,该反应的半衰期应就是:()(A)150min(B)15min(C)30min(D)条件不够,不能求算4、2分(5561)5561平行反应AB(1);AD(2),其反应(1)与(2)的指前因子相同而活化能不同,E1为120kJ·mol-1,E2为80kJ·mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速率常数的比就是:()(A)k1/k2=8、138×10-3(B)k1/k2=1、228×102(C)k1/k2=1、55×10-5(D)k1/k2=6、47×1045、2分(5555)均相反
3、应=k1/k2的关系,是其充要条件？A+BC+D,A+BE+F在反应过程中具有([C],([E]为反应前后的浓差,k1,k2就是反应([C]/([E](1),(2)的速率常数。下述哪个就()(A)(1),(2)都符合质量作用定律(B)反应前C,E浓度为零(C)(1),(2)的反应物同就是A,B(D)(1),(2)反应总级数相等6、2分(5776)5776反应A+BC→AB+C的焓变(rHm>0,A,C就是自由基,(AB,(BC化学动力学基础三试卷就是分子AB,BC的摩尔键焓。以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能Ea？()(A)0、05
4、5(AB(B)0、055(AB+(rHm(C)0、055(BC(D)0、055(BC-(rHm7、2分(5264)5264放射性Pb201的半衰期为8h,1g放射性Pb201在24h后还剩下:()(A)1/8g(B)1/4g(C)1/3g(D)1/2g8、2分(5223)5223400K时,某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1,如速率常数用kC表示,则kC应为:()(A)3、326(mol·dm-3)-1s·-1(B)3、0×10-4(moldm-·3)-1s·-1(C)3326(moldm·-3)-1s·-1(D)3、0
5、×10-7(moldm-·3)-1s·-19、2分(5552)5552A,B构成1-1级对峙反应则k1,k2,k3,k4的关系为:(A)k1=k3,k2=k4(C)k1+k3=k2+k4*、2分(5562),用H+催化可构成2-2级对峙反应(B)k1、k3=k2、(D)k4、k1=k2、,k4k3()5562反应AB(I);AD(II),已知反应一种不能改变获得B与D的比例？I的活化能E1大于反应()II的活化能E2,以下措施中哪11、(A)(C)2提高反应温度加入适当催化剂分(5714)(B)延长反应时间(D)
6、降低反应温度5714如果某反应的(A)Ea≠△rHm=100ｋJ·mol-1,那么活化能100ｋJ·mol-1(B)Ea≥Ea将:100ｋJ·mol-1()(C)Ea≤100ｋJ·mol-1(D)都可以12、2分(5263)5263已知二级反应半衰期t为1/(k2c0),则反应掉1/4所需时间t应为:()(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)13、2分(5266)化学动力学基础三试卷5266一个反应的活化能就是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增
7、加的百分数约就是:()(A)4、5%(B)90%(C)11%(D)50%14、2分(5276)5276水溶液反应Hg+Tl3+─→2Hg2++Tl+的速率方程为r=k[Hg][Tl3+]/[Hg2+]。以下关于反应总级数n的意见哪个对？()(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)无n可言15、2分(5302)5302在温度T时,实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下:初浓度c0/mol·dm-30、501、102、48半衰期t/s-14280885174则该化合物分解反应的级数为:()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应
8、16、2分(5258)5258如果臭氧(O3)分解反应2O3→3O2的反应机理就是:O3→O+O2(1)O+O3→2O2(2)请您指出这个反应对
