2010高三化学高考考前20天备战冲刺系列专题2离子反应.docx

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1、专题2•离子反应【2010考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。【考点回顾】考点一、离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况(1)与客观事实不符这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。(2)看连接符号(==、尸二)、物质状态符号(f、J)是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正

2、确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO不能写成H+CO，而HSO通常应写成H+SO等。(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO溶液反应，既要写0H与HCO生成CO-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Bsi+与CO2-生成BaCO的反应。(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：①碱与多元弱酸的反应：如

3、NaOH与CO或SO、H2S等的反应②酸与多元弱酸盐的反应：如HCI与NaCO.&SO.NazS等的反应。③电解质中的每种离子都发生反应的情况：如NaHSO和Ba(OH)2.NHHCO与Ca(OH)2、KAI(SO4)2与Ba(OH)2等•④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或Fel2中通入CI2,在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂例1、(2009•上海)下列离子方程式正确的是B.CuS。4溶液吸收H2S气体:2+.Cu+H2S>CuS0+2HA.H2SO4

4、与Ba(0H)2溶液反应:Ba2++OH—+H++S04->BaSO40+H2O3++c.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al+4NH3・H20tA1O2+4NH4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH/C。3稀溶液混合:2+-+-IBa+2OH+NH4+HCO3TBaCO3I+NH^»H2O+H2O【答案】BD—_L3丰【解析】A、离子方程式中OH和H和HO前缺少系数2;B正确；CAl与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确考点二、离子大量共存⑴不能大量共存离子的

5、原因①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS@.CaSQ.H2SiO3.Cu(OH)2.MgSQ.MgC0Ag2SO4等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO、SO2-、HSO和OH与NhT22等，由于逸出HS、C@S02.NH等气体或S变成HS,CO变成HC。而不能大量共存。③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CHCOOOH、PQ3-等离子，由于生2成CH3COOHH2Q、HPO、HPQ、HP04而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时

6、不能大量共存，如Al3+与AIQ2、Fe3+与HCQ、Al3+与HS、S2-、HCO、CO2-等离子。⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。女口Fe3+与SCN生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、N』、OH生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与CHOH也络合等。(2)题干隐含信息与要求题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO—(紫红色)、Fe3+(黄2+?丰色)、Fe(浅绿色)、Cu(蓝色)。②

7、隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。①隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。①隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。②隐含在酸性溶液中的NG-具有强的氧化性。题干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。例2、（2009•安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH/、H+NO3—、HCO3—+3+B.K、AL、2SO4NH-H2OSO32-一++°_C.Na、K、

8、、CL2D.Na+、、CHCOQC°3-OH【答案】D【解析】扛项中H—2HC0「能够反应生咸C6气体，不能大量共存，错误；Ap—g氨水可以发主反应：A1--+3NH：■坯J+3XKS:B选项错误；6具有氧化性，可以将氧化淘方程式为】C>+H：O-FSO;-_-S（l^+Cr+2H~fC选项错爲考点三、电解质、非电解质、强电解质、