最新物质的分散系幻灯片.ppt

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1、1.什么是分散系？如何理解分散质与分散剂？2.分散系有哪些分类？一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）形成的混合体系，称为分散系。分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径小于10-9m粒子直径在10-9—10-7m之间分散质粒子直径大于10-7m物质的分散系你知道吗？食盐水、糖水、硫酸铜溶液等泥浆水、石灰浆、植物油与水混合Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水。3、为什么要对分散系进行分类分离提纯分类研究液溶胶气溶胶固溶胶Fe(OH)3、AgI胶体等雾、云、烟等烟水

2、晶、有色玻璃等胶体的种类晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）胶体与溶液的区别自然界的丁达尔现象探照灯刚打扫过的房间胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。胶体的聚沉小资料滤纸：能

3、从流体悬浮物中有选择地滞留颗粒的纸。溶液、胶体都能通过，不能使浊液通过。半透膜：一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜，对不同粒子的通过具有选择性的薄膜。只允许溶液通过。将Fe(OH)3胶体和泥分别进行过滤,滤纸上是否都有滤渣？滤液外观如何？淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离分散系溶液悬（乳）浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观、稳

4、定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例小结：不同分散系的比较<1nm>100nm1nm～100nm小分子、离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥浆水、牛奶[练习1]胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是A、分散质微粒的大小B、是一种稳定的体系C、有丁达尔效应D、分散剂直径的大小[练习2]“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

5、①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④[练习3]现有氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液它们的颜色相近，如何区分它们?物质的分散系指出下列分散系中的分散质和分散剂。NaOH溶液、蔗糖溶液、稀硫酸溶质在水溶液中一般以分子或离子状态存在。氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程溶质水分子离子通电不导电通电导电1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质(如酸、碱、盐

6、)(如蔗糖、酒精)二、电解质和非电解质电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？思考：CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质，请说出理由？CaCO3、BaSO4、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶，但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子。所以是否是电解质与溶解度无关，只与

7、是否电离出离子有关。你知道吗？电解质在水溶液或熔融时为什么能导电？探究本质导电自由移动的电子金属导体自由移动的离子电解质水溶液中或熔融时电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。电离方程式：NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-4.常见电解质的电离方式。酸：在溶液中都能电离出H+。酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：在溶液中都能电离出OH-。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：盐在溶液中可电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子，可溶性

8、盐在溶液中一般全部以离子形式存在。酸、碱、盐的电离可用电离方程式表示。教材P16问题解决下列物质中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水⑩Cl2(1)属于电解质的是_______________(2)属于非电解质的是_____________(3)写出电解质的电离方程式②③⑦①⑥⑧HNO3=H++NO3-KOH=K++OH