广东省汕头市达濠华侨中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、高考某某省某某市达濠华侨中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题第一部分选择题（共44分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14一、选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．漂白剂B．增稠剂C．甜味剂D．抗氧化剂3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)

2、+Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A．B．C．D．4．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块14/14高考D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率5．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③B．②④⑤

3、C．①③⑤D．②③④6．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应7．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KS溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是14/14高考A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反

4、应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LKCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体该固体为Fe(OH)3C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。AlCl3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.

5、1mol/LNa溶液的pH约为11。Ka(H)>Ka(CH3COOH)9．对下列图示实验的描述正确的是图1图2图3图4A．图1所示的实验：将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥14/14高考B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验：根据烧瓶中气体颜色变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应10．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3—+H+，使人体血液pH保持在7.35-7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血

6、液pH随c(HCO3—)/c(H2CO3)的变化情况如表所示，则下列说法不正确的是c(HCO3—)/c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．正常人体血液中，HCO3—的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3—)D．pH=7.40的血液中，HCO3—的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、选择题：本大题共6小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。11．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧

7、化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜－571.6kJ·mol－114/14高考B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－