高中化学总复习34溶液酸碱性与pH的计算练习.docx

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1、溶液的酸碱性和PH的计算1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V2,则V和V2的关系正确的是()A.V>V2B.V1VV2C.Vi=V2D.V

2、后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小4.取浓度相同的NaO书口HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为()名A.0.01mol•L1B.0.017mol•L1C.0.05mol•L1D.0.50mol-L1姓5.酸性溶液中只有Na+、CHCOOH+、OH四种离子。则下列描述正确的是()A.该溶液由pH=3的

3、CHCOOKpH=11的NaOH§液等体积混合而成B.该溶液由等浓度、等体积的NaOH^^和CHCOO的液混合而成C.加入适量的NaOH离子浓度为c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合翠B.pH=3的盐酸和pH=1

4、1的氢氧化钢溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合8.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9.室温时,将xmLpH=a的稀NaOHl§M与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()用心爱心专心-2-A.若x=y,且a+b=14,贝UpH>7B.若

5、10x=y,且a+b=13,贝UpH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>76.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHS的液的体积比是()A.1:9B.1:1C.1:2D.1:47.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的p

6、H等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.08.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A.10:1B,5:1C.1:1D.1:109.下列叙述正确的是()A.反应Na2Q+2HCl=2NaCl+H2Q为氧化还原反应B.反应:HOCH-—CH(OH)CHCOOHHBrA>BrCH—O—CH=CHCOOH2H2O仅涉及消去反应类型C.10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(设

7、溶液总体积不变)D.10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)14.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是()A.pH=12Ba(OH)2B.pH=12氨水C.0.01mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl215.下列说法正确的是()A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Ns2CO溶液中c(Na+)与c(CO2一)之比为2:1C.0.2mol/

8、L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO溶于水时,被氧化的n(NQ)与被还原的n(NQ)之比为3:1题号123456789101112131415答案16.A17.D18.A19.C20.A21.B22.C23.D24.D25.D26.C27.B28.C29.D30.A用心爱心专心-2-

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