高三化学二轮复习专题一.docx

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1、热点专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【随堂练习】1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。２、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N

2、A。2+D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。３、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为数目为NA。B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为C.在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。（）14时，则电极上转移的电子22.4L。4、标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是（）A．硫化氢和二氧化硫B

3、．一氧化氮和氧气C．二氧化硫和溴化氢D．碘化氢和氯气5、在一个恒容密闭容器中充入如果保持温度不变，继续充入体X的分子数约为11gX气体（摩尔质量为X气体，使容器内压强达到44g·mol-1），压强为1×105pa。5×105pa。则此时容器内的气（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×10226、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13

4、∶8∶29D．26∶16∶577、同温、同压下，CO2和NO的混合气体20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶48、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（）A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍9、在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是（）

5、A.1体积B.2体积C.3体积4.4体积10、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrOB.Zr2OC.ZrOD.ZrO22311、常温下，向20L真空容器中通入Amol硫化氢和Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．8.5g·L-1B．18．25g·L-1C．18.5g·L-1D．35.5g·L-112、假如把质量数为12

6、12C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质的碳原子(量，以0.024Kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是（）A．①②B．③④C．④⑤D．②13、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g14、

7、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%15、分子中含有n个碳碳双键的某烯烃的相对分子质量为M，mg该烯烃在标准状况下可与VL的氢气恰好完全反应。每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目为（NA表示阿佛加德16、设阿佛加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合在相同状况下所占的体积

8、应是17、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为。,常温时,左边充入,反应后恢复到原温度;1/4体积的N2,右边,活塞停留在气缸.18、若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______