福建省漳州市芗城中学2013届高三化学9月月考试题.docx

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1、芗城中学2013届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：N-14H-1Na-23C-12O-16Ba-137Fe-56一、选择题（34分）1、关于氧化物的叙述正确的是（）A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A、盐酸与氯化钠B、钢与浓硫酸C、纯碱与氨水D、干冰与液氯3、对于3.4克氨气的有关说法，正确的是()A、常温常压下体积为4.48LB、含有0.1molN和0.3molHC、常温下，所含原子有0.8mol

2、D、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L4、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液一定能够导电D、固态时不导电，熔融状态能够导电5、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、HCl溶于水6、下列递变规律正确的是（）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、原子半径由大到小顺序：K>Ca>Mg>NaC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I27、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，1

3、1.2LSO3所含的原子数为2NAB、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC、23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA22-离子个数等于0.2NAD、100mL2.0mol/L的NaS溶液中S8、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A.H2OB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)29、下列离子方程式书写正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性:CO322H2O2H2CO32OHB.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HCO3OH===CO32H2OC.金属钠与水反应:NaH2O===NaOH

4、H2↑用心爱心专心1D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：3+2+2+Fe＋Cu==Fe＋Cu10、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、NO32+B.Na+2+、Mg、Cl、CO3、K、NO3C.Cu2++42、ClD.Ba2++42、K、SO、K、Cl、SO11、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C、分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D、若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R

5、＞M12、下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多13、VLFe2(SO4)3溶液中含3+2-的物质的量浓度是（）Feg,溶液中SOm4A.56mol/LB.3mmol/LV56VC.mmol/L.l/56V14、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化

6、羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是．．．（）A、COS的熔点高于CO2B、COS的电子式为：C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上15、周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209.0B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子核内质子数是209D.Bi原子核内中子数8316、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是()用心爱心专心2①CO2OH===HCO3②CO2

7、2OH32-22Ba2===CO+HO③CO3===BaCO3④BaCO3CO2H2O===Ba22HCO3⑤CO32CO2H2O===2HCO3A、②⑤B、⑤④C、④②D、④①17、某中性的溶液中含有Na、NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是()A.NH4、Br、CO32B.Na、Br、CO32C.Na、I、SO32D.NH4、C