氧化还原反应方程式的书写与配平.docx

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1、氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。0疝袅Cu+HNO5—0u(NO3)3+NO+H3O“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。3Gi+2HNO3-Qi(NO3)2+NO+HaO“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。0+5+3+33Cu+2HNOj—3Cui(N0^a+2NO+H3O“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的

2、系数。301+8HNO3—3Cu(NO3)3+易0+4HQ“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“一一”改为“=”。3Cu+8HN3=3Cu(NQ)2+2NOT+4H2O(2)配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：3ch+6KOH=5KC1+KC

3、10,+3HaC2J]和34③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO+S+C&S+M+CO因为右边的&S中，K与S分别来自左边的KNO和S,故左边KNO与S的系数比必须满足2：1,所以先在KNO前添上系数2,然后将2KNO和S看作一个整体来配平：2KN0,+S+3c3g14K2S+3COa+电.112④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：+1价，氧-2价来确5aH40+2K电“+3H2SO45C

4、aH4O2+KaSO4+2MnSO4+3Ha0TJOT"T⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如:FeG+CuSO+HOFeSO+CuS+HSQ中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：5FeS2+14Cui++12HiO=5Fea++3SOf+7Cu2S+24H+然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS+14CuSG+12H2O=5FeS07Cu2S+12HSQ⑥零价配平法：对于象Fe3c的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：3Fe3C+40HNO

5、j=9Fe(NO3)3+3C。？+13NO+20HQ除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1.氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么?2.如何理解氧化性酸及酸的氧化性？重重点难点解析】重点讲解1.氧化还原反应的基本概念：(1)还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应.(2)氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应.(3)氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物.(4)还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物.2.氧化还原反应中的关系：失去电子被氧彳匕发生氧化还原

6、反应।1还原剂十氧化剂氧化产物十i丕庾产物IT得到电子被困更发生诙原反应3.氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况4.配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化剂得到的电子总数和还原剂氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等.氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的.5.配平的一般步骤要求步骤：(1)标出有变价的元素反应前后的化合价.(2)用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.(3)找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平

7、有关物质前面的系数.要求：(1)质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等.(2)氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确.(3)电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同.6.常见的氧化还原反应方程式的配平(1)整体法的应用：A.还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数.如2+5/GQ+玛SQ+2血+也分析：H2c2。4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法H2c2O4中2C:+3t+41x2=2x5指h2c2O4计量数为5x2指KMnO4计量数为2KMnO4中