氧化还原反应方程式的配平、书写及计算.doc

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1、.氧化还原反应方程式的配平、书写及计算实质有电子转移，且得失电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等-化合价升高,-ne,被氧化-化合价降低,+ne,被还原基本概念氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化合价降低，+ne-，被还原化反应规律①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理（邻位转化规还律、互不换位规律、跳位规律）原原则：①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒（离子方程式）配平反方法：化合价升降法依据：电子守恒计算题型：①部分氧化还原计算；②推断产物化合价；③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比④电解产物的计算

2、一、配平【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1C+HNO3（浓）—NO2+CO2+H2O【练习】1.C+H2SO4（浓）—SO2+CO2+H2O2.NH3+O2——NO+H2O3+2+2+3.Cu+Fe——Fe+Cu对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2Cu+HNO3（稀）—Cu(NO3)2+NO+H2O【练习】1.Cu+HNO3（浓）—Cu

3、(NO3)2+NO2+H2O2.Cu+H2SO4（浓）—CuSO4+SO2+H2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1.Br2+P+H2O—H3PO4+HBr2.NO2+O2+H2O—HNO33.Zn+HNO3—Zn(NO3)2+N2O+H2O..4.KMnO4+HCl—MnCl2+KCl+Cl2+H2O5.FeSO4+H2O+O2—Fe2(SO4)3+Fe(OH)36.KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2O7.Cl2+H2O—HCl+HClO8.Na+H2O—NaOH+H29.Fe+FeCl3—FeCl210.MnO2+HC

4、l—MnCl2+Cl2+H2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:32－2－例3铬在很多领域有较大用途。铬

5、化合物中，Cr(VI)主要以CｒO4（溶液为黄色）和Cｒ2O7（溶3+液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是；现象是________________________________；离子方程式____________________；（已知C2H5OH可被K2Cr2O7氧化成CH3COOH）【作业】1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴

6、加几滴20%KSCN-溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。[提示：SCN与+3价铁生成血红色的Fe(SCN)3]写出有关的离子方程式：。2．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：..15%硝酸40%硫酸铅浮渣浸出浸出液复分解滤渣洗涤PbSO4浸出渣母液ⅠⅡⅢ已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。2+已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式____________________________、___

7、__________________________。3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。4．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将