氧化还原反应方程式的配平及计算.doc

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1、氧化还原反应方程式的配平及计算(时间:45分钟 分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1.O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是(  )。A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2OB.每生成1molI2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析 A项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O,故

2、每生成1molI2转移电子2mol,A项错误,B项正确;O3和O2中O的化合价均为0,故O2既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性大于I2的,而不能说明O2的氧化性大于I2的,D项错误。答案 B2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(  )。A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol解析 依据Zn+HNO3(稀)―→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,Zn:0―→+2,化合价改变值为2,N:+5―→-3,化合价改变值为8,根据化合价升降总值相等得:Zn(NO3)2的化学计

3、量数为4,NH4NO3的化学计量数为1,然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,当生成1molZn(NO3)2时,被还原的HNO3为0.25mol。答案 D3.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )。A.+2B.+3C.+4D.+5解析 题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO

4、3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.02mol·L-1×0.020L×2×(6-n),解得n=3。答案 B4.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是(  )。A.2molB.3molC.4molD.6mol解析 OCN-中C显+4价,N显-3价,反应中只有N和Cl的化合价改变,根据OCN-N2、

5、Cl22Cl-,由得失电子守恒:2n(Cl2)=3n(OCN-),可知6molCl2完全反应,有4molOCN-被氧化,C对。答案 C5.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-===Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是(  )。A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol解析 由反应知还原剂是S2O32-,氧化剂是O2,每有1molO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol,A、D正确;由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4,B错误;由电荷守恒知,a=

6、4,C正确。答案 B6.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )。序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-……Cl2、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2解析 本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物,H2O2作还原剂,氧化产物是O2,依据原子守恒,产物中还应有水,正确;B项,Fe2+的

7、还原性强于Br-,Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时,1molCl2恰好氧化2molFe2+,Br-不被氧化,产物为FeCl3、FeBr3,正确;C项,MnO4-得电子转化为Mn2+,Cl2是氧化产物,只有Cl-失电子,生成1molCl2转移2mol电子,正确;D项,氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性,故氧化性MnO4->Cl2>Br2>Fe3+(还原性Fe2+强于Br-,故氧化性Br2>Fe3+),D不正确。答案 D7.amolCu与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量为(

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