人教版高一化学教学设计硫酸02.docx

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1、精品资源硫酸硫酸盐（2节时）【目的要求】：1.使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；2.掌握硫酸根离子的检验方法；3.了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。【重、难点】：浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验【教学方法】：实验引导，思考讨论，分析原理，归纳实质，常识介绍【教学过程】：复习引入：回忆稀硫酸的性质（酸通性），初中我们学过浓硫酸的哪些性质？稀硫酸和浓硫酸的化学性质相同吗？演示实验：浓硫酸与蔗糖混合搅拌提问：实验说明了浓硫酸具有什么性质？吸水性和脱水性有何区别？这些性质有何应用？讲解：浓硫酸的吸

2、水性和脱水性及其区别和应用演示实验：浓硫酸和铜混合加热，用蓝色石蕊试纸检验气体，反应液加水.提问：稀硫酸与铜反应吗？为什么？浓硫酸和铜反应产生了什么物质？说明了浓硫酸的什么性质？为何浓硫酸具有强氧化性？边讲边板：浓硫酸的强氧化性：与许多金属反应（铁、铝则会“钝化”）与某些非金属单质反应，如：碳与某些强还原性化合物反应，如：硫化氢小结：浓硫酸的化学性质学生活动：结合思考题，阅读课本有关硫酸盐的内容投影：［思考题］:1.石膏和熟石膏有何不同？如何互变？2.皓矶的组成如何？有何性质和用途？3.天然硫酸钢叫什

3、么名字？“钢餐”利用其什么原理?4.如何检验硫酸根离子？（补充演示实验）边讲边板：归纳硫酸盐的性质和用途和硫酸根离子的检验【板书设计】欢迎下载精品资源.硫酸1.稀硫酸的性质：-----酸通性(1)与指示剂作用一►变色1原因：(2)硫酸+金属——►硫酸盐+氢气(表现H的氧化性)HSO=H++HSO-(3)硫酸+碱性氧化物——►硫酸盐+水)(4)硫酸+碱——►硫酸盐(碱不足则硫酸氢盐)+水HSO-=H++SO42-(5)硫酸+盐一►硫酸盐+新酸(弱酸或挥发性酸)2.浓硫酸的性质：(1)物理性质：难挥发(2

4、)化学性质：①吸水性：吸收分子外水分②脱水性：将分子内氢、氧元素按2:1的原子个数比脱去+6S处于最高价态「与金属反应Cu+2H2SO==CuSQ+2H2O+SO21（金属+浓硫酸全硫酸盐+水+二氧化硫）J与非金属反应C+2H2SO==CO2T+2H2O+2SQTJS+H2SO==SO2T+H2O（归中反应）与还原性HH2S+H2SO==2H2O+SO4+S；（适量）Q化合物反应，H2s+H2SO==2H2O+SO4（H2SO过量）HS+H2SO==2H2O+S，（HS过量）3.硫酸的用途：重要化工原

5、料二.硫酸盐硫酸盐r硫酸钙〈石膏［CaSO^WO］*2（CaSQ2H2O）==2CaSOH2O+3HO用途CaSO熟石膏[2CaSO■H2O]做模型或绷带硫酸锌［皓研：ZnSO,7HO］防腐性，收敛性收敛剂；木材防腐ZnSO硫酸钢［重晶石］BaSO不溶于水，不溶于酸钢餐；颜料媒染剂；颜料欢迎下载精品资源欢迎下载精品资源三.硫酸根离子的检验方法：加入可溶性钢盐和稀硝酸样品►产生白色沉淀，则含SO2-欢迎下载