2021年高考化学扫描考点微专题43 溶液酸碱性、pH的计算（原卷版）.docx

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1、43溶液酸碱性、pH的计算【基础拿分练】1．(2020·浙江省7月选考)水溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO32．(2020·浙江省7月选考)下列说法不正确的是()A．2×10－7的盐酸中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大3．下列溶液肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．

2、c(OH－)

3、的溶液7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的

4、NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝69．下列说法不正确的是(　　)A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.010．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

5、(　　)A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【易错得分练】1．下列溶液一定呈酸性的是(　　)A．含有H＋的溶液B．c(H＋)＞C．pH小于7的溶液D．酚酞显无色的溶液2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确

6、的是(　　)A.该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为133．某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　)A.0.40mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.50mol·L－14．下列说法中正确的是(　　)A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比

7、为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5．常温下，下列叙述正确的是()A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7D．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH4+)/c(NH3.H

8、2O)将减小6．常温下，下列说法正确的是(　　)A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D．中和相同体积、相同浓度的